完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。A_____________，B_____________。

（2）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是： ______。

（3）該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是_______。

（4）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果取m1 kg純堿加熱分解后剩余固體質(zhì)量為m2 kg，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：__________。

試回答下列問題：

（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號(hào)表示）。

（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

則T的化學(xué)式為_____________________。

Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；

Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；

Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；

Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。

（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。

（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。

（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。

（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：

①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。

②為測(cè)定最后所得KI晶體的純度，取a g晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用b mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

滴定過程中涉及的反應(yīng)為：，則滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________________，晶體的純度為_______________________（列出計(jì)算式）。

A. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O

B. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

A.溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)

B.阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯

D.阿托酸分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），對(duì)其研究如下：

（1）已知H—H鍵能為436kJ·mol－1，N—H鍵能為391kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能是946kJ·mol－1，則上述反應(yīng)的ΔH＝_________________。

（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________，若反應(yīng)方程式改寫為NH3（g）N2（g）+H2（g），則平衡常數(shù)K1＝____________________（用K表示）。

（3）在773K時(shí)，分別將2mol N2和6mol H2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

①表格中m＝_______________/span>，15～25min內(nèi)，v（N2）＝_______________。

②該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度均為3mol·L－1，此時(shí)v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度～時(shí)間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示，表示c（N2）～t的曲線是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c（H2）的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________________。

（4）Marnellos和Stoukides采用電解法合成氨，實(shí)現(xiàn)了常壓合成和氮?dú)獾母咿D(zhuǎn)化率。該方法用SCY陶瓷將兩極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)H＋，則陰極的電極反應(yīng)為____________________。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列___物質(zhì)相似。

A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）粉碎的目的是___；操作Ⅰ的名稱是___；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在___（填性質(zhì)）上差異，采用___（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、___和___（寫化學(xué)式）。

（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是___。

（5）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)），寫出反應(yīng)的離子方程式：___。

(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_______。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>____（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____。

③該制備裝置的缺點(diǎn)為______。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是____。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是__，回收濾液中C6H5C1的操作方法是____。

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。

【題目】室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F是淡綠色溶液和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰請(qǐng)回答：

（1）B是 ______ ，C是 ______ 請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式；

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ；

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. 滴加NaOH溶液的過程中，保持不變

C. m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)