下列說法正確的是

A.Y中有3種不同官能團

B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同

C.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol

D.1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol

（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

（2）將此反應改寫為離子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____，在標準狀況下生成的Cl 2的體積為____。

（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達到原來的實驗目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗氯氣性質(zhì)的實驗，可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色（I2單質(zhì)遇淀粉變藍色），請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強到弱為_______。

（1）C中盛有________，目的是________。

（2）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式___________。

（3）指出裝置E的錯誤___________________。

A. 在標準狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA

B. 0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA

C. 一定條件下，0.1mol與0.3mol充分反應后的0.1NA個分子

D. 總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和混合物中，所含離子總數(shù)為0.2NA

A.原混合氣體所含氧原子總數(shù)為0.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.標況下氣球中收集到的氣體體積為4.48L

C.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol

D.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1

【題目】已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，下列說法不正確的是（ ）

A.A、C、E一定含有同種元素B.若在B中點燃銅絲會產(chǎn)生棕黃色煙

C.C與D反應會產(chǎn)生紅褐色沉淀D.D物質(zhì)可能為FeCl2

A.若甲為氣態(tài)氫化物，乙為淡黃色固體，則丙具有漂白性

B.若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價鍵的非極性分子，則反應②為吸熱反應

C.若甲為金屬氧化物，乙的水溶液呈酸性，則丙既能與強酸又能與強堿反應

D.若甲為金屬單質(zhì)，反應④為置換反應，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠�紅色

A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負極的電極反應式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式__________________

（2）圖中用于加熱的儀器名稱是___________該實驗發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是____________________

（3）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的試管管口，當觀察到_____________現(xiàn)象時，可證明氨氣已收集滿。

（4）用_______________試劑干燥氨氣。