（1）已知25℃、101kPa時，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能夠使該反應速率加快的是______。

a．使用催化劑 b．降低溫度 c．及時分離水

②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內氣體的壓強不再變化 b．混合氣體的質量不再變化

c．c(NO2) = 2c(N2) d．單位時間內生成1molCO2，同時生成2molNO2

（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。

②b極電極反應式為______。

③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；

（3）A點對應的數(shù)值為_______；

（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現(xiàn)象是___________。

（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______________________。

（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是____；

②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝___mol·L－1。

③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是_________________。

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣C的化學式為___________。

②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

③通入F發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

（1）人體內的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是_______。（填“還原性”或“氧化性”）

（2）Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應。在加熱條件下，FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NO氣體。

①請寫出該化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目______。

②上述反應發(fā)生還原反應的物質是___。

③若11.4gFeSO4參與反應，則產生NO氣體的體積(標況下) ______L。

（3）難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應，反應方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

①橫線上的物質的化學式是。

②該反應的氧化產物是___。

③若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉移的電子數(shù)為___。

請回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置為___________，D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________(寫化學式)，A和E形成的化合物的電子式為_____________。

(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。(用化學式表示)

(3)H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是H的單質，且當有28mol電子轉移時，常溫共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式_________________。

(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。

①溶液a和b分別為________，________(填化學式)。

②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。

③請從原子結構的角度解釋非金屬性C＞B的原因____________________。

A.電源的A極為負極

B.與電源B極相連電極的電極反應式為H2O－e- ＝H+＋·OH

C.Fenton反應為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

D.每消耗2.24LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產生的·OH為0.2mol

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：

(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______________(用字母代號填寫)

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)為70%，則SO2與O2的物質的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質的量為_________mol，

(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應的離子方程式是_____________

A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.NH4＋、Mg2+、Al3+

A.放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B.放電時，乙電極反應為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O

C.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應為H2＋2NiOOH2Ni（OH）2

A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L