（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

A___，B____，D___，F___，G___。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。

鑒別溶液G的試劑是__，現(xiàn)象___。

（3）G溶液和A反應(yīng)的離子方程式：___。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______，并簡述理由：______________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時(shí)間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是________________________；高于450OC時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________（填標(biāo)號）

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變小 C． 反應(yīng)活化能增大

回答下列問題：

（1）若“熔融”在坩堝中進(jìn)行，其材質(zhì)可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。

（2） FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為____________________________。

（3）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作：一是水浸后過濾；二是調(diào)節(jié)所得濾液pH為7~8，加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______，第二次過濾濾渣的主要成分為_________。

（4）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）步驟④包含的具體操作有_____、_____，過濾、洗滌，再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80 ℃時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

①Fe2O3(Al2O3)：___ ___

②FeCl2溶液(FeCl3)：___ ___

③Na2CO3（NaHCO3）：___ ___

（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

呼吸面具中CO2與過氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式：___；

燒堿溶液與鋁片的反應(yīng)離子方程式：___。

A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_____；E：______。

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：_______。

（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：____________；M→W的離子方程式：________。

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

（1）的分子式為：_____________，其一氯代物有_____種，該烴有多種同分異構(gòu)體，其中有一種一氯取代物只有一種，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____

（2）分子式為C6H14的烴的主鏈為4個(gè)碳的同分異構(gòu)體共有______種。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的化學(xué)方程式：_______________________。

【題目】廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可除去，具體原理如下：①微生物脫氮法：NH4+ NO3- N2；②化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關(guān)說法正確的是

A. 該廢水大量直接排放，對水體的影響不大

B. 微生物脫氮時(shí)可在高溫下進(jìn)行，以加快脫氮的速率

C. 步驟a發(fā)生反應(yīng)：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+

D. 化學(xué)沉淀法脫氮時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，氨氮的去除率將升高

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸