（1）Mn2＋基態(tài)核外電子排布式為___，SO32-分子的空間構(gòu)型為____。

（2）二價錳的3種離子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。

（3）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學式為___。

（4）在配離子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵

II 銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。

（1）銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。

①基態(tài)Cu的電子排布式為___。

②與NO3-互為等電子體的一種分子為__(填化學式)。

（2）鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___。

②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為___。

③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

已知：反應②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+�；卮鹣铝袉栴}：

（1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為____________。

（2）①中I2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為_________。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學式為____。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學方程式為______。

A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原

C.用雙線橋表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移

D.非金屬單質(zhì)在反應中只能作氧化劑

（1）吸光材料的化學式為___(用A、X、M表示)。

（2）H、C、Cl三種元素的電負性由小到大的順序為____。

（3）溴原子基態(tài)核外價電子排布式為___。

（4）甲胺(CH3NH2)極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為___。

（5）CH3NH2中N原子的軌道雜化類型為__；1mol CH3NH3+中含σ鍵的數(shù)目為____。

II 鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

（1）Ni在周期表中的位置為___。

（2）[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4的熔沸點比C2H6高的多的原因是____；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____。

（3）一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學式可表示為___。每個Mn周圍最近且等距離的Mn數(shù)目為___，每個Ga周圍最近且等距離的Mn數(shù)目為____。

（1）上述反應中氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___（填寫化學式）。

（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有______（填序號）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______（填編號）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4

（4）化學方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為______L。

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反應的化學方程式為____________。

(4)D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質(zhì)反應,反應的離子方程式為___________。

(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應生成HX型氫化物”的原因：________。

(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。

(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象是_________。

(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。

(4)實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：__________。

(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。

A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2

A. 取裝置①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的N2

關(guān)于上述實驗說法不合理的是（ ）

A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強