A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極

B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會產生電流

C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 圖2石墨b上的產物能使淀粉溶液變藍

【題目】某待測液中可能含有Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋、K＋、NH、Cl－等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：

（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色。

（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是___，一定沒有的陽離子是___。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱)___，現(xiàn)象是___。

試回答下列問題：(用對應具體符號或名稱表示)

(1)以上9種元素的原子中，還原性最強的是________(名稱)，寫出它的原子結構示意圖：___________________ ；

(2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：________________________________________(分解反應)。

(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是_______________

(4)①、③、⑦三種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為_______________

(5)下列事實能說明元素⑦的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。

a.元素⑦形成的單質比硫元素形成的單質的熔點低

b.元素⑦和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c.元素⑦的單質通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁

（1）1molCl2中約含有___個氯氣分子，約含有__個氯原子。含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質的量是___；

（2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是___。

（3）2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質的量為___，Cl-的物質的量濃度為___。

（4）三種鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，則SO42-的微粒個數(shù)約為___。

下列有關推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL，產生的氣體A為112 mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

請回答下列問題：

（1）G物質中的含氧官能團的名稱是___________、____________。

（2）上述⑤變化過程的反應類型是_____________。

（3）反應A→B的化學方程式為________________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：_______________________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

【題目】在一定條件下發(fā)生反應 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得SO3的物質的量為0.8 mol。則下列說法正確的是

A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

B.若起始時充入3 mol SO3，起始時SO3分解速率不變

C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等

（1）求碳酸鈉溶液的物質的量濃度___。

（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸，充分反應，求最終產生的氣體在標準狀況下的體積___。

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－

（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________（填序號）。

A. Cl2 B. 淡水 C. 燒堿 D. 食鹽

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是______。

（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉化為MgCl2的離子方程式是_______。

（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會的目的是_______________________________

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式_____________________。反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。