(1)D中官能團的名稱是______。A與D的反應類型為______。

(2)寫出B與H2在一定條件下生成C的反應方程式______。

(3)下列說法不正確的是______。

A.E和F在酸性下均可水解得到C

B.由A可直接反應生成C，也可直接反應生成D，兩個反應類型相同

C.用新制的Cu(OH)2懸濁液能鑒別C、D、E、F四種物質

D.等質量的F、D、E物質完全燃燒，三者消耗的量相同

A.燃料電池系統(tǒng)產的能量實際上來自于太陽能

B.該能量轉化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用

C.背日面時，燃料電池負極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O

D.向日面時，水電解產生的H2和O2的體積比為1：2（相同條件）

下列有關說法中，不正確的是( )

A. 除去 Mg2+的主要反應： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗 SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應：H+ +OH- =H2O

A. Na+ B. Mg2+ C. Cl— D. Ba2+

A.AB.BC.CD.D

A. a極是負極

B. 電流由b通過燈泡流向a

C. 該電池總反應是2H2+ O2=2H2O

D. b極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

（1）寫出C的化學式：________。

（2）依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式： ___________________，_____________________。

（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（4）檢驗K溶液中陽離子的簡易方法是__________。

A.若①加入的是稀H2SO4，實際生產中可由濾液2進一步制得副產品Na2SO410H2O

B.操作Ⅲ是減壓蒸發(fā)，理論上得到的固體NaCl和NaClO3物質的量之比為5：1

C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，實際生產可以用濃鹽酸進行溶解

D.②反應的離子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用濃度為0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L

C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)關系：B<A<C

D.D點溶液中：c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列敘述不能說明該反應達平衡的是（　�。�

A.V（正）（O2）＝V（逆）（NO）B.密閉容器內氣體的密度不再改變

C.密閉容器的壓強不變D.氮氣的濃度不再改變