（1）該氣體物質(zhì)的量為___mol，所含H原子數(shù)目為___。

（2）該氣體在標準狀況下的體積為___L。

（3）若將該氣體溶于水配成VL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（4）若將該氣體溶100mL水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為___%（小數(shù)點后保留一位小數(shù)）。

A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)

B. 圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

C. 圖3是原電池裝置，有明顯的電流

D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是____。

（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法______________________________。

（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式__________________________________。

（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

已知：圖中 V1 :V2=1:2，當加入 V2mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

（1）A中加入的試劑可能是_________，若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置，請描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。

（2）可證實氣體 X 中混有較多氫氣的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：

B________； E________。

（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→C________________________________________；

②D→C________________________________________；

③C→B_________________________________________。

回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________、____________；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________(不是離子反應(yīng)的不寫)。

(3)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。

（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：4x NH3 + 6NOx （2 x + 3）N2 + 6x H2O

某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

③裝置D中堿石灰的作用是__________________________。

（2）按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_________________。

（3）下圖是甲同學(xué)設(shè)計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是________，集氣的原理是________。

a. 　　　　　b. 　　　　　　c. 　　　　　d.

（4）為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號)。

①. 　　　　②. 　　　�、�. 　　 　　④.

（1）礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符號），化學(xué)式為_____________。

（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是________。

A. 標準狀況下，1molFe分別與足量的鹽酸和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C. Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA

D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA