（Ⅰ）現(xiàn)實驗室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___ mol·L-1。

（2）某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：

①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。

③若配制過程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）

A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。

B．轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。

C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。

（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了三個實驗裝置如下圖所示：

（1）哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生？_____。

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。

（3）利用（2）中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生）。

（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制的pH范圍是__，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。

A.該流程是索爾維法制堿

B.X是NaCl

C.Y是Na2CO3

D.Z是NH4Cl

A.25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，顯堿性

B.60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性

C.60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1

D.升高溫度，CH3COONa溶液水解程度和pH都減小

請回答下列問題：

(1)實驗室用FeCl3 溶液制備 FeCl3·6H2O 的方法是__________。

(2)操作 1 的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①儀器B的作用為_________。

②燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)化學方程式為_______

(3)濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇 FeCl3·6H2O 而不用濃硫酸的原因為________(填選項)。

A.濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生 SO2

B.FeCl3·6H2O 污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

C.同等條件下，用 FeCl3·6H2O 比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

(4)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(5)環(huán)己烯含量的測定：在一定條件下，向 a g 環(huán)己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2， 與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的 Br2 與 足 量 KI 作用生成 I2 ，用 c molL-1 的 Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗 Na2S2O3 標準溶液 v ml(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①+Br2→

② Br2+ KI=I2 + 2KBr

③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6

滴定所用指示劑為_____________________ ；樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為_________________(用字母表示)。

（1）通過上述實驗判斷出各物質(zhì)：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）實驗室有一瓶標簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學應(yīng)用（1）中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結(jié)論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________；若不正確, 請說明可能的結(jié)論：_______（填物質(zhì)的化學式）。

A.標準狀況下，22.4 L CCl4 含有的碳原子數(shù)是 NA

B.56 g Fe 與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA

C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的鈉離子數(shù)為 0.2 NA

D.常溫常壓下，2g H2 中含有的分子數(shù)為 NA

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______________________；

（2）當加入35mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是______________________mL。

（3）溶液中所含的物質(zhì)有_______________，其物質(zhì)的量之比為_________________。

【題目】假設(shè)烷烴的通式為，以下物理量隨n的增加而減小的是 （　　）

A. 1mol烷烴中共價鍵的數(shù)目B. 1mol烷烴完全燃燒時的耗氧量

C. 一氯代物的種類D. 氫元素的含量

（1）儀器a的名稱為____。

（2）利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時，依次連接裝置 A、B、C、D、E并加入適當?shù)?/span> 試劑。裝置B中飽和食鹽水的作用是____；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____；裝置E的作用是____。

（3）利用銅和稀硝酸反應(yīng)制備并收集NO時，連接裝置A、B、E并加入適 當?shù)脑噭��?/span>A中反應(yīng)的離子方程式為____，A中導氣管應(yīng)連接B的___(填“b”或“c”)端。實驗過程中觀察到A中出現(xiàn)了紅棕色，但收集的氣體為無色，原因是____(用化學方程式表示)。

A. 分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有7種

B. 分子中有兩個—CH3，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種

C. 中所有碳原子一定在同一平面上

D. 中至少有16個原子共平面