有關信息如下表：

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為_______。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_______（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

①促進氯氣與錫反應；②__________。

（4）如果缺少乙裝置，丁裝置中可能產(chǎn)生SnCl2雜質，產(chǎn)生SnCl2雜質的化學方程式為______，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有_____

A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水

（5）己裝置的作用是_____。

A．除去未反應的氯氣，防止污染空氣

B．防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

C．防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D．防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為____（保留3位有效數(shù)字）。

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：OH－+ H＋=H2O，該反應對應的化學方程式為________________________________。

（3）少量的②加入的溶液中反應⑩的離子方程式為____________________________。

實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為：_________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

查閱資料：ⅰ.SCN-的化學性質與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。

A.電池內的O2—由電極甲移向電極乙

B.電池總反應為N2H4+2O2＝2NO+2H2O

C.當甲電極上有1molN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

（2）Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物，沸點由高到低的順序是______（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是________________________________。

（3）Y元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為___，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為________________（保留兩位有效數(shù)字）。（）

（4）W元素形成的單質，其晶體的堆積模型為___________，W的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是____________(填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向W的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是____________。請寫出上述過程的離子方程式___________________________ ，___________________________________。

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃

(1)在電解精煉銀時，陽極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。

(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為___________。

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

下列說法不正確的是

A. a室中OH-在電極板上被氧化

B. b室發(fā)生反應的離子方程式為：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室

D. 若用氫氧燃料電池供電，則電池負極可能發(fā)生的反應為：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D

B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點

D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

A.該反應中NH4NO3只作氧化劑

B.常溫常壓下每消耗1.3gZn粉，該反應可產(chǎn)生448mL N2

C.常溫常壓下每生成1mol N2，該反應共轉移8 mol電子

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物