A. 分子總數為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數都不可能為NA

C. 在標準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子

D. 物質的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數

下列說法正確的是

A.漂粉精是混合物，有效成分是氯化鈣

B.圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2

C.工業(yè)制漂粉精通常用氯氣通入澄清石灰水中

D.制取純堿和漂粉精所涉及的反應都是非氧化還原反應

(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導致所配制的溶液中溶質的物質的量濃度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。

(3)在實驗(1)中，轉移溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質的物質的量濃度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。

【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%

C. 3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

(1)寫出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。

(2)純堿屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____。

(3)現有 10.6 g 純堿，其物質的量為__________mol，將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質的物 質的量濃度為_________ mol·L-1，取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL，其溶質的物質的量濃度 為___ mol·L-1，稀釋后溶液中 Na+的物質的量為________ mol。

(4)①寫出少量 CO2 與 NaOH 溶液反應的離子方程式: _____________

②寫出過量 CO2 與 NaOH 溶液反應的離子方程式: _________________

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應方向移動，A的物質的量濃度減小 D. 物質C的質量分數增大

(1)操作 1 的名稱為_____，此操作使用的玻璃儀器有_____、_____、_____。

(2)固體混合物中兩種氧化物與稀硫酸反應的離子方程式為_____、_____。

(3)紅色固體濾渣為_____(填“銅”或“氧化鐵”)。

(4)查閱資料知 Cu+Fe2(SO4)3CuSO4+2FeSO4，說明在淺綠色強酸性溶液中___________ (填“含”或“不含”)Fe2(SO4)3。

(5)“一系列操作”中，其中有一步反應如下，請將此反應方程式配平:

_____Fe(OH)2+_________O2+_____H2O_____Fe(OH)3

(6)通過進一步實驗得出:淺綠色溶液中不含 Cu2+，則原部分生銹的固體混合物中氧元素的質量分數為_________。

(1)若試劑①選用 NaOH 溶液，則試劑②產生的沉淀的化學式為 ___________。判斷滴加試劑③ 已過量的方法是:__________。

(2)操作Ⅱ為___________。溶液丙中，溶質除 NaCl 外還含有____________(填化學式)等。

(3)食用鹽常在精鹽中加入 KIO3。為了檢驗實驗中是否含 KIO3，可以用以下反應進行:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。

①用雙線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目:_____。

②反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。

【題目】痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(NaUr增多，病情加重)，其化學原理為： HUr(aq)+ Na+(aq) NaUr(s) + H+(aq) +Q (Q>0),下列說法錯誤的是

A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)疼痛

B.飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情

C.大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性

D.患痛風病的人應少吃能代謝產生更多尿酸鈉的食物

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b