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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是( )
A. 分子總數為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數為3NA
B. 任何條件下,20 L 氧氣含有的分子數都不可能為NA
C. 在標準狀況下,2 g氖氣含有NA個氖原子
D. 物質的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數
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【題目】石灰石是一種化工原料,可以通過反應生成一系列物質,如圖:
下列說法正確的是
A.漂粉精是混合物,有效成分是氯化鈣
B.圖示的制純堿方法,要求先向飽和食鹽水中通NH3,然后再通CO2
C.工業(yè)制漂粉精通常用氯氣通入澄清石灰水中
D.制取純堿和漂粉精所涉及的反應都是非氧化還原反應
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【題目】(1)配制 500 mL 濃度為 0.2 mol·L-1 稀硫酸,需用量筒量取密度為 1.84 g·cm-3 溶質質量分數為98%的濃 H2SO4 __________mL,然后再與適量水混合稀釋,待________ 后,再轉移 到____中,定容,搖勻。
(2)在實驗(1)中,其他操作均正確,但定容時俯視刻度線,會導致所配制的溶液中溶質的物質的量濃度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。
(3)在實驗(1)中,轉移溶液至容量瓶中時灑落少許,則所配制的溶液中溶質的物質的量濃度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。
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【題目】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJmol-1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是 ( )
A. 升高溫度能使增大
B. 反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉化率為75%
C. 3 min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D. 從反應開始到平衡,H2的平均反應速率υ(H2)=0.075 molL-1min-1
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【題目】純堿是生活中常見的物質,請回答下列問題:
(1)寫出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。
(2)純堿屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____。
(3)現有 10.6 g 純堿,其物質的量為__________mol,將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質的物 質的量濃度為_________ mol·L-1,取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL,其溶質的物質的量濃度 為___ mol·L-1,稀釋后溶液中 Na+的物質的量為________ mol。
(4)①寫出少量 CO2 與 NaOH 溶液反應的離子方程式: _____________
②寫出過量 CO2 與 NaOH 溶液反應的離子方程式: _________________
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【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少,υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向正反應方向移動,A的物質的量濃度減小 D. 物質C的質量分數增大
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【題目】某鐵和銅的固體混合物在空氣中部分生銹(銹的成分為 CuO 和 Fe2O3),其總質量為 6.4 g,某實驗小組對此固體混合物進行實驗探究。
(1)操作 1 的名稱為_____,此操作使用的玻璃儀器有_____、_____、_____。
(2)固體混合物中兩種氧化物與稀硫酸反應的離子方程式為_____、_____。
(3)紅色固體濾渣為_____(填“銅”或“氧化鐵”)。
(4)查閱資料知 Cu+Fe2(SO4)3CuSO4+2FeSO4,說明在淺綠色強酸性溶液中___________ (填“含”或“不含”)Fe2(SO4)3。
(5)“一系列操作”中,其中有一步反應如下,請將此反應方程式配平:
_____Fe(OH)2+_________O2+_____H2O_____Fe(OH)3
(6)通過進一步實驗得出:淺綠色溶液中不含 Cu2+,則原部分生銹的固體混合物中氧元素的質量分數為_________。
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【題目】粗鹽中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,一種制備精鹽的實驗方案及步驟如下(用于沉淀的試劑飽和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍過量):
(1)若試劑①選用 NaOH 溶液,則試劑②產生的沉淀的化學式為 ___________。判斷滴加試劑③ 已過量的方法是:__________。
(2)操作Ⅱ為___________。溶液丙中,溶質除 NaCl 外還含有____________(填化學式)等。
(3)食用鹽常在精鹽中加入 KIO3。為了檢驗實驗中是否含 KIO3,可以用以下反應進行:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。
①用雙線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目:_____。
②反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
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【題目】痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(NaUr增多,病情加重),其化學原理為: HUr(aq)+ Na+(aq) NaUr(s) + H+(aq) +Q (Q>0),下列說法錯誤的是
A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)疼痛
B.飲食中攝入過多食鹽,會加重痛風病病情
C.大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性
D.患痛風病的人應少吃能代謝產生更多尿酸鈉的食物
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【題目】下列熱化學方程式正確的是
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b
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