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【題目】Ⅰ.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是 ________。(填化學式)
(2)根據上述反應,鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質有 ①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質有________(填序號)。
(3)請配平以下化學方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O
若反應過程中轉移 5 mol 電子,則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。
Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2+。
(4)V2O5 是兩性氧化物,與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43-),溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式:_______、_______。
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【題目】下列各物質中只有A、B、C三種單質,A的焰色反應為黃色,主要以G形式存在于海水中,F是一種淡黃色的固體,H是一種常見的無色液體,I是造成溫室效應的“元兇”,各物質間的轉化關系圖如下:
請按要求書寫:
(1)反應①的離子方程式: ____________________________________;
(2)物質K與物質L等物質的量離子方程式:___________________________;
(3)物質F轉化為D的離子方程式:___________________________________;
(4)物質G向物質J轉化的化學方程式:_______________________________;
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【題目】某課外活動小組設計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
(裝置分析)
(1)裝置①中反應的離子方程式是____________________________。
(2)裝置②中的試劑是________(填序號)。
a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4
(3)裝置③中的試劑是__________。
(進行實驗)
步驟1:打開彈簧夾K2,關閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
步驟2:打開彈簧夾K1,關閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
(4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是_____________。
(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是______________________。
(實驗反思)
(6)有同學提出質疑:“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應!逼淅碛墒______。
(7)需要補充的實驗操作是:、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w,______。
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【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數代表所對應的元素,則下列說法正確的是( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. 工業(yè)上常用電解法制備單質b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( )
A. 反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應中包含一個氧化還原反應
D. 將試劑X和Y進行對換,最終可以達到相同的效果
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【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的分子式為_____________;B→C的反應類型為____________。
(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應的化學方程式:_______________________________。
(3)E的結構簡式為______________。
(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質結構簡式并用星號(*)標出手性碳:______________。
(5)芳香族化合物M與A互為同分異構體,且M能發(fā)生銀鏡反應,則M的結構有________種(不考慮立體異構);其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫且峰面積之比為6:2:1:1的結構簡式有____________________________________________________(任寫一種)。
(6)結合已知信息寫出用1-溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。
_________________________________________________________________________
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【題目】將2.9 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入NaOH溶液的體積是
A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL
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【題目】用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為:C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
時間min/ 濃度mol·L-1 | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
(1) 10 min~20 min的時間段內,以CO2表示的反應速率為____;
(2)計算出該反應的平衡常數的值K=________;
(3) 下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____ (填序號字母);
A.容器內壓強保持不變 B.2v正(NO)= v逆(N2)
C.容器內CO2的體積分數不變 D.混合氣體的密度保持不變
(4)30 min時改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是_____________;
(5)一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉化率__________ (填“增大
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【題目】某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究,取20.0mL該混合溶液,向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸,加入稀鹽酸的體積和產生的現象如表中所示.
反應階段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
稀鹽酸體積x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
現 象 | 無氣體 | 有氣體 | 無氣體 |
則混合溶液中c(HCO3﹣)為( 。
A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1
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【題目】碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:
反應I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反應II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
請回答有關問題。
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。
(2)關閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。
(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。
(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結晶,干燥得成品。
(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:
幾種物質的溶解度見下表:
①由上表數據分析可知,“操作a”為__________________。
②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比,上述流程制備KIO3的缺點是____________。
(6)某同學測定.上述流程生產的KIO3樣品的純度。
取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數為_______(已知反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
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