(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段____________，AB段___________，圖中線段OP∶PB＝___________。

(2)計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。

(3)圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為______mL。

(4)當(dāng)加入12mL NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀量為______mol。

(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為_________。

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：____________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。

③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。

（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質(zhì)a是______________，T2應(yīng)控制在_________。

（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

（2）當(dāng)人體缺鐵時，往往要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

【題目】(1)以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) △H1= +218.4kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ)，CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ·mol－1 (反應(yīng)Ⅱ)，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗?/span>CaSO4 (s)與CaS (s) 反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)NO2、SO2氣體混合存在氧化物間的相互轉(zhuǎn)化平衡：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活動小組對此反應(yīng)進(jìn)行研究實驗

(3)工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。為了提高NO的轉(zhuǎn)化率，下列的措施可行的是___。

A．再加入一定量的碳 B．增大壓強(qiáng) C．用堿液吸收氣體 D．使用催化劑

(1)c(H+)=________mol/L。

(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O).

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+ =Fe2++Cu、________________、_________________。

②試劑B是__________。

③ 操作③是_____________、_____________、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是__________________。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________________________。若將所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。

⑥上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_________mol。

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的

C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)nC(g)，達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大一倍，再達(dá)平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學(xué)平衡向右移動

C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)減小

A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3

C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3

A.金屬鋰作正極

B.鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能