A.H2A 的電離方程式：H2A=H+ + HA－

B.NaHA 溶液顯酸性

C.等物質的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）

D.pH = 5 時，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1

（1）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L

①求該反應的平衡常數(shù)。_____

②在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度。____

（2）利用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O，是火箭發(fā)射常用的反應之一。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol，假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。（需寫出過程）____

【題目】對于反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0

①增加O2的濃度，平衡___移動，SO2的濃度___，SO3的物質的量___。

②增大壓強，平衡___移動， SO2的濃度____，SO3的濃度___。

③升高溫度，平衡____移動，SO2的濃度___，SO3的濃度____。

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___。

（2）該反應為___反應（選填吸熱、放熱）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___℃。此溫度下加入2molCO2（g）和2molH2（g），充分反應，達到平衡時，H2的轉化率為___。

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為：CO2（g）為2 mol/L，H2（g）為2mol/L，CO（g）為1mol/L，H2O（g）為3mol/L，則正、逆反應速率的關系為v（正）___v（逆）（填＜、＞、或＝）

A.催化劑 a 表面發(fā)生了共價鍵的斷裂和形成，但分子總數(shù)不變

B.在催化劑b 表面形成新的共價鍵時，存在微粒間的電子轉移

C.N2 與H2 反應生成 NH3 的原子利用率不足 100%

D.催化劑 a、b 能提高反應的平衡轉化率

A.標準狀況下，每 11.2 LH2S 參與反應，有1 mol H+經(jīng)固體電解質膜進入正極區(qū)

B.電池工作時，電子從電極b 經(jīng)過質子膜流向電極 a

C.電路中每流過 4 mol 電子，電池內部釋放632 kJ 的熱能

D.電極b 上發(fā)生的電極反應式為：O2+4e-+2H2O = 4OH-

（1）鉛蓄電池放電時負極的電極反應________。

（2）酸溶過程中含鉛廢料需要粉碎，其目的是__________，在 Fe2+催化下，PbO2 和Pb 反應生成PbSO4，生成 1molPbSO4 轉移電子的物質的量__________mol。

（3）濾液A 中含有的主要陽離子是______（填離子符號）。

（4）脫硫過程發(fā)生的主要反應的離子方程式為______。

（5）冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在實驗室洗滌時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______

（6）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq） 。 PbO 的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線，簡述由粗品PbO 得到高純PbO 的操作：將粗PbO 溶解在一定量______（填“35%”或“ 10%）NaOH 溶液中，加熱至 110℃左右，充分溶解后，_______，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO。

【題目】（1）若反應2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常數(shù)為K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)為K2，則反應2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___。

（2）25℃、101KPa時，1Kg乙醇充分燃燒后放出的熱量為29714kJ，則乙醇的燃燒熱△H=__。

（3）反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關是___。

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向___方向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為__態(tài)。

（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___。

（2）反應一段時間后，B、D中品紅褪色。反應結束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B___、D___。

（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式：___。

（4）有同學將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯。可能的原因是___（用化學方程式表示），設計實驗證明上述原因___。

【題目】鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4。

已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔點-25℃，沸點43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5熔點-20℃，沸點103℃。

回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__。

（2）裝置C用于合成Ni(CO)4夾持裝置略，最適宜選用的裝置為__(填標號)。

（3）實驗過程中為了防止__，必須先觀察__。

（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質，提純的方法是__(填標號)。

A.分液 B.蒸餾 C.過濾 D.重結晶

（5）利用“封管實驗”原理可獲得高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，則高純鎳粉在封管的__溫度區(qū)域端生成(填“323K”或“473K”)。

（6）實驗中加入11.50gHCOOH，C裝置質量減輕2.95g設雜質不參加反應 ，E裝置中盛有PdCl2溶液100mL，則PdCl2溶液的物質的量濃度至少為__molL-1(填實驗現(xiàn)象再加熱C裝置)。