【題目】一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B. 改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變

C. 反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

+(CH3CO)2O(乙酸酐) +CH3COOH， NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.1 mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA

B.0.1 mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為5.4NA

C.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

D.1L 2 mol·L－1 CH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

A.AB.BC.CD.D

A.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+為0.01NA

B.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子

C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為 NA

D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體26.5g；則原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為：_____。

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量

C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為_____，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為_____（填NO或H2），你所選氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L

（1）寫出A、C的化學(xué)式：A_____；C_____．

（2）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的試劑是_____．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

A→D 的離子方程式_____

E→C 的化學(xué)方程式_____

【題目】維生素C又稱抗壞血酸，能增強(qiáng)對(duì)傳染病的抵抗力，有解毒作用等，其結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.維生素C分子式為C6H8O6

B.維生素C的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.向維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說(shuō)明維生素C溶液顯酸性

D.在一定條件下，維生素C能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

（1）B處的藥品是_____（填“濃硫酸”或“堿石灰”）

（2）檢驗(yàn)D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤(rùn)的_____色石蕊試紙（填“紅”或“藍(lán)”）。

（3）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

（4）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

四、推斷題