【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應時間內(nèi)，D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下面的結論正確的是(　　)

A.此時，反應混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉化率40%

C.A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

合成路線如下：

已知：

i.

ii.

iii.有機結構可用鍵線式表示，如CH3CH(NH2)(CH2)3N(CH2CH3)2的鍵線式可表示為

(1)A是一種芳香烴，A→B的反應試劑a_____________________。

(2)B反應生成C的反應化學方程式是____________________________________________。

(3)D的結構簡式為___________________________。

(4)F最多有_____________個原子共平面，F→G反應類型為_____________________。

(5)I是E的同分異構體，寫出任意2種符合下列條件的I的結構簡式是___________________（不考慮立體異構）。

①I是三取代的芳香族化合物，相同官能團的取代位置與E相同（即都含有方框中的部分）。

②核磁共振氫譜線上I除了芳香環(huán)上氫外，還有5組峰，峰面積比3:1:1:1:1。

③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。

(6)6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基喹啉是治療血吸蟲病的藥物。參照上述D→H的合成路線，設計一條由4-甲氧基苯氨和N,N—二異丙基乙二胺為起始原料（其余試劑任選），制備6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基喹啉的合成路線_______________________________________________________。

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

(1)基態(tài)B原子的價電子排布圖為_____________________，其第一電離能比Be__________（填“大”或“小”）。

(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。配離子[BH4]－的中心原子的雜化方式為________，寫出與其互為等電子體的一種陽離子和一種分子的化學式：_________________。

(3)三氯化硼的沸點為12.5℃，而氯化鎂的沸點高于1200℃，原因是____________________________________。

(4)硼酸晶體是片狀結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內(nèi)存在的作用力有______________；硼酸晶體在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是 _____________________________________________。

(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為__________________；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量計算式為________________。

（1）X的化學名稱為__________。

（2）B單質(zhì)的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。

（5）F的單質(zhì)在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是

A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動

C. B的轉化率降低 D. C的體積分數(shù)增大

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1= a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2= b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3= c kJ/mol。

則反應2SO2(g)+ 4NH3·H2O(aq)+ O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

①0～20 min內(nèi)，平均反應速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉狀碳酸鈣

C．適當縮小容器的體積 D．加入高效的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。

①已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為________________________________；

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×105Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_____________________ [已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分數(shù)]。

(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。該反應的化學方程式為___________________________________。

(5)汽車尾氣吸收還可利用反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，實驗測得，v正= k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆= k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的恒容密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為80%，則k正︰k逆=_____L/mol。

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B.當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(OH－) >c(H＋)

C.當V(NaOH)＝40 mL時，溶液中水的電離程度比純水大

D.當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。

③裝置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HIH2+I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s