A.B.

C.D.

A.陰極材料選用石墨烯增大了接觸面積

B.上圖裝罝中的離子交換膜為陰離子交換膜

C.鉑電極反應式為8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O

D.有0.4mole-轉(zhuǎn)移時，石墨烯上產(chǎn)生0.2mo1H2

A.2.0gD2中含有的中子數(shù)目為0.8NA

B.4.6gC2H6O中含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.6NA

C.11.2L（標準狀況）由甲烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子數(shù)目為2NA

D.常溫下，將2.8gFe置于足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目—定為0.15NA

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構體，但其沸點不同

B.將等物質(zhì)的量的乙烯、乙醇完全燃燒，它們的耗氧量不同

C.鍵線式為、的烴的一氯代物均有兩種

D.苯乙烯、乙苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色均發(fā)生氧化反應

(1)Ca12Al14Ox中x的數(shù)值為 ______，試劑X的名稱是_________。

(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________，發(fā)生的主要反應的化學方程為______。

(3)反應②的離子方程式為 _______。

(4)實驗室加熱Al(OH)3應在________(填儀器名稱)進行；操作①包括_____、干燥等。

(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5molL-1元素損失，此時應調(diào)節(jié)溶液pH大于______，為減少鈣元素損失，應控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5×10－11，Ksp[Ca(OH)2]=5×10－6。

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是____________________________，乙池碳極上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。

（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________

（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

（1）裝置A制取SO2，則A中反應的化學方程式為___，導管b的作用是___。

（2）SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20℃的條件下，反應制得NOSO4H。反應過程中，亞硝酰硫酸和硝酸的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。反應進行到10min后，反應速度明顯加快，其可能的原因是___。

（3）裝置C的主要作用是__。

（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是__。

（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度

準確稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

達到滴定終點時的現(xiàn)象為__，亞硝酰硫酸的純度為__。