A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行

B.陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.煤中的鐵元素最終以Fe(OH)2的形式存在

D.根據(jù)圖乙中的信息，NaOH溶液的適宜濃度為1mol/L

實(shí)驗(yàn)過程還發(fā)現(xiàn)：

i.b點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物；

ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯變化。

結(jié)合以上信息，下列分析不合理的是

A.a點(diǎn)溶液在配置時(shí)需加入鹽酸

B.結(jié)合b點(diǎn)附近pH的變化以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3

D.取d點(diǎn)處上層清液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]，溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為____。

（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1，若化合物X為NH4HCO3，NH4HCO3發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，部分產(chǎn)物和Na2O2反應(yīng)得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，裝置4中可以觀察到有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體生成的化學(xué)方程式為___。

（4）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3中應(yīng)裝入___。若取消裝置3，在裝置4中會(huì)觀察到產(chǎn)生大量白煙，該白煙的化學(xué)式是___。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉（Na2SO3）的儀器名稱是___，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有___（填“氧化性”或“還原性”），C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有___（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____；

（4）尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

A. 石墨烯具有良好的導(dǎo)電性

B. 上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體

C. 石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜

D. 上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物不同

（1）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________（填序號(hào)）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_____________（填序號(hào)）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容

F．溶液混合后的最高溫度

（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)_____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

【題目】在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是 。

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物質(zhì)的量的濃度為______________，離子總數(shù)為_____________。

(3)在22 .2g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由O2和O3組成的混合氣體11.2 L，質(zhì)量為20g。此混合物的平均摩爾質(zhì)量是________，混合物中O2和O3的體積之比是__________。