【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是( )

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2

C.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化D.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.3NA

B. 4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.1NA

C. 過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

D. 在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為4NA

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

（1） 試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：

A D E H

（2）寫出C+鹽酸 D+F的離子方程式：

（3）寫出DE的化學(xué)方程式：

（4）寫出GH的化學(xué)方程式：

（1）合金溶于足量氫氧化鈉溶液所得溶液中含有的陰離子有______ 、_______ ；

（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學(xué)式為____________________；

（3）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________ 。

【題目】已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，將0.1moKMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中(注：KMnO4和K2MnO4以及MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn2+)。

(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_____（填化學(xué)式），反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

(2)a+b的最大值為________，a+b最小值為________。

(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；

(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；

(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；

【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下：

（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項(xiàng)編號(hào))。

（2）流程中加入H2O2 有氣體產(chǎn)生，原因是_______________________________。

（3）通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3。己知：

為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________________________。

a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置：

①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學(xué)式)；

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是__________________________________；

③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨，該試劑是______________。