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【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,4gH2含有的分子數(shù)為2NA
B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA
C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ,稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液
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【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示,下列說法正確的是( 。
A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0
B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C. 在上述平衡體系中加入CCl4,平衡不移動
D. 25℃時,在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680
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【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進行,其能量曲線如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)②比①要容易發(fā)生是因為反應(yīng)②活化能大
B. 反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
C. H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJ·molˉ1
D. 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
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【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應(yīng)①的化學方程式為_____________________________________
反應(yīng)③的離子方程式為________________________
反應(yīng)⑧的化學方程式為_____________________________________
(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。
(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標準狀況下占______L。
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【題目】2019年10 月9 日諾貝爾化學獎授予三位化學家,以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻。PC15、LiFePO4聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6等可作制鋰離子電池的材料;卮鹣铝袉栴}:
(l)Fe 的價層電子排布式為______________。Li、Fe、Cl、P 四種元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
(2) PC13中心原子P 雜化類型是___________。將氨水和FeCl3 溶液混合后過濾出沉淀,再將沉淀溶入KOH 飽和溶液中,得到6 – 羥基配合物溶液,該配合物的化學式為_____。
(3)下列物質(zhì)沸點最高的是_____________。
.A.正戊烷[ CH3 ( CH2)3CH3 ] B. l-丙醇 ( CH3 CH2 CH2OH)
C.乙二醇( HOCH2 CH2OH) . D. 丙醛( CH3CH2 CHO)
(4)熔融的PC15冷卻后變?yōu)榘咨碾x子晶體,晶體的晶胞如圖所示,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子,寫出陰、陽離子的化學式 __________;正四面體形陽離子中鍵角大于PC13 的鍵角原因為______________。
(5)電池工作時,Li+ 沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示(X=P、As)。
相同條件,Li+ 在LiAsF6 中比在LiPF6 中遷移較快,原因是 ________________。
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【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有( )個
①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧單位時間內(nèi)生成n mol D,同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【題目】2019 年 11 月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2 的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2 H+ + H2O , Ka = 2. 4×10一12 )下列說法不正確的是
A.b 極上的電極反應(yīng)為O2 +H2O +2e- =HO2 - +OH
B.X 膜為選擇性陽離子交換膜
C.催化劑可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,加快反應(yīng)速率
D.每生成1 mol H2O2 電極上流過4 mole-
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【題目】如圖中A~H均為中學化學中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請回答以下問題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學式)。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應(yīng)方程式為_________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結(jié)束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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