A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向

B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 裝置③測(cè)定中和熱

D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

【題目】中科院一項(xiàng)新研究成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，其反應(yīng)為：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH＞0

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表，完成熱化學(xué)方程式：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH=__。

(2)溫度為T1℃時(shí)，向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2 mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)0～15 min CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得10～15 min時(shí)H2的濃度為1.6 mol/L。

①若圖1中曲線a、b分別表示在T1℃時(shí)，使用等質(zhì)量的兩種不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(CH4)變化曲線，判斷：催化劑a_____b（填“優(yōu)于”或“劣于”）。

②在15 min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生變化(見(jiàn)圖1)，則改變的條件可能是：_____(任答一條即可)。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度為時(shí)，k正與k逆的比值為______(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正_______ v逆（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是_________。

(4)科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解(如圖2)。電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2-。

①圖中C處的Pt為_______(填“陰”或“陽(yáng)”)極。

②該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體總體積為112 mL，則陰極區(qū)所得溶液在25℃時(shí)pH=_______（假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500 mL）。

【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時(shí)氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下面的結(jié)論正確的是(　　)

A.此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率40%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實(shí)驗(yàn)難以實(shí)現(xiàn)

D. 實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施

A. 品紅溶液褪色是氯水漂白所致

B. 集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng)：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl

C. 依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2

D. 檢驗(yàn)SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，正確是（ ）

A.保持壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，反應(yīng)速率會(huì)減小

B.若v(CO)＝v(H2O)，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0

A. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)中子

B. 0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA