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【題目】某二次電池裝置如圖所示，鋰、充有催化劑的碳納米管為電極，電解質(zhì)能傳導(dǎo)Li+。放電時生成的Li2CO3和C附著在電極上，充電時可使Li2CO3轉(zhuǎn)化為Li、CO2和O2。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，電流從電極Y經(jīng)外電路流向電極X

B.充電時，電極X接外電源的正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時，電極Y的電極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

D.應(yīng)用該電池電鍍銅，若析出64gCu，理論上消耗標(biāo)況下33.6LCO2

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【題目】下列說法不正確的是

A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃，其pH變小

B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c(NH4+)=c(Na+)

C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH后者大

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量前者大

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA

B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2 NA

C.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，Fe得到8NA個電子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含的氧原子數(shù)目為3NA

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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。

(1)若加入的試劑①為NaOH溶液，加入試劑①的目的___________________。

(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、_______。

(3)寫出溶液C中加入試劑③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)寫出固體E中加入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________。

(5)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。

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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是___。

（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

（4）溶液I中所含金屬離子是__。

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【題目】硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1

7.24

50.00

1.792

2

14.48

50.00

3.584

3

21.72

50.00

4.032

4

36.20

50.00

2.240

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為___L。

（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。

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【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大�。�Z＞Y＞X

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：X＞Y

C.Z元素與X元素可形成直線形的共價化合物

D.M的原子序號為33，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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【題目】下列關(guān)于東莨菪內(nèi)酯()的說法，不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)中含有三種含氧官能團(tuán)

B.該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)

C.0.1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多可消耗0.3molBr2

D.0.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗0.3molNaOH

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【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補(bǔ)血劑，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含FeCO3、FeO，還有一定量的SiO2）制備碳酸亞鐵的流程如圖：

（1）“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有____（寫出一種）。

（2）①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過兩個反應(yīng)被還原，其中一個反應(yīng)如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，則另一個反應(yīng)的離子方程式為：___。

②FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___。

（3）①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì)；

②能否將NH4HCO3換成(NH4)2CO3___。

（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO�，F(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，則Fe2O3的質(zhì)量為___g。

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同步練習(xí)冊答案