①乙酸乙酯的制備

②乙酸丁酯的制備

完成下列填空：

（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。

（2）制乙酸乙酯時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。

（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。

（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。

（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號(hào)）。

A.使用催化劑 B.加過量乙酸 C.不斷移去產(chǎn)物 D.縮短反應(yīng)時(shí)間

（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號(hào)）

A.上口倒出 B.下部流出 C.都可以

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序，各接口序號(hào)間用“—”連接)：①—_____。

（2）燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式為________，其中，氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)。

（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（4）裝置C的作用是_______________。

（5）A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是__________。

（6）小明同學(xué)認(rèn)為這套實(shí)驗(yàn)裝置不完整，還須補(bǔ)充________裝置。

A.該二元酸溶液濃度為0.010 mol/L

B.pH=1.89時(shí)，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)

C.pH=7.0時(shí)，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77

D.在NaHM溶液中，水的電離受到抑制

A.配制銀氨溶液：在一定量溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B.檢驗(yàn)RX中的鹵素原子，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻再加入硝酸銀溶液

C.無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度

E.乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

F.用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管

A.電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極

B.已知正極發(fā)生反應(yīng)：+e-→，此過程為還原反應(yīng)

C.負(fù)極附近溶液pH會(huì)降低

D.電解質(zhì)溶液中的Li+自左向右移動(dòng)

【題目】用酸性溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）

A.鑒別苯和甲苯

B.鑒別乙烷和乙烯

C.檢驗(yàn)中含碳碳雙鍵

D.鑒別和

A.0.5molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后分子數(shù)少于0.75NA

B.5.6gFe在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA

C.1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA

D.agC2H4和C3H6混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的體積為

A.新制濁液B.NaOH溶液

C.濃溴水D.酸性溶液

（1）上述物質(zhì)中屬于混合物的是___________。

（2）石油可以通過分餾（多次蒸餾）得到煤油、汽油等產(chǎn)物，該變化屬于___（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

（3）簡述濃硫酸稀釋的操作_________________。

（4）氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于________。

A.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為：n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1

B.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為：(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3

C.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L

D.通入CO2體積為448mL