A.橫坐標(biāo)0-50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)只有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓

B.B點(diǎn)生成沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol

C.若往C點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/L鹽酸50mL，沉淀將全部溶解

D.H+、Mg2+、Al3+三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2

Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.0KJ/mol

Ⅱ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） △H=﹣129.0KJ/mol

（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為___。

（2）將1.0molCH4和2.0mol H2O（g）通入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定壓強(qiáng)下平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。

①假設(shè)100℃時(shí)反應(yīng)I達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示這段時(shí)間該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___。若保持溫度和容器的容積不變，5min時(shí)再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，平衡將___移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）如圖2，P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K2，在相同溫度下，通過(guò)K1、K3分別向A、B中各充入2mol CO和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，關(guān)閉K1、K3，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同，均為aL。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，A內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的，則平衡時(shí)A容器中H2的體積分?jǐn)?shù)為__。

②若在平衡后打開(kāi)K2，再次達(dá)到平衡后B容器的體積縮至0.6aL，則打開(kāi)K2之前，B容器的體積為___L。

(1)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單步驟如下：①連接裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性②加裝實(shí)驗(yàn)藥品③點(diǎn)燃B處的酒精燈④加熱D處的管式爐⑤打開(kāi)A處的分液漏斗活塞。正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是________。

(2)儀器X的名稱是__________；裝置A是制取氨氣的簡(jiǎn)易裝置，儀器X中的固體是______________。

(3)裝置B中的化學(xué)方程式是____________________。

(4)裝置C的作用是平衡裝置中的壓強(qiáng)和____________________。

(5)裝置D中的固體物質(zhì)中含有氮化鍶，已知氮化鍶極易與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鍶，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(6)鍶的金屬性比鈉強(qiáng)，但鍶與水反應(yīng)的劇烈程度不如鈉，原因足鍶的熔點(diǎn)比鈉高和____________________________。

（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一。

已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g） △H=+646.0kJmol﹣1

②C（s）+CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJmol﹣1

則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=___。

（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：

①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）

C．體系壓強(qiáng)不變

D．混合氣體中c（CO）不變

（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=___molL﹣1s﹣1。

②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是___（任寫(xiě)兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是___。

A.AB.BC.CD.D

(1)碳、硅、鍺為同一主族元素，則基態(tài)硅原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種，基態(tài)鍺原子的最外層的電子排布圖為__________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序是_____________________。

(3)磷酸氯喹分子中氮原子的雜化方式為________，苯環(huán)中含有的共價(jià)鍵類型是________。

(4)的空間構(gòu)型是____________，與互為等電子體的分子是____________(寫(xiě)一種即可)。

(5)由C、H、O元素組成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶，其原因是________________。

(6)由P與B元素形成的化合物BP的晶胞(如圖所示)中B采用面心立方堆積，P原子填入四面體空隙中。已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm，晶體中B原子與P原子的最近距離是___________，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則BP晶體的密度是___________g／cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份

Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

C. 比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

A. AB. BC. CD. D

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺CH3NH2(g)。

①已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則H—O鍵的鍵能為_________________kJ／mol(用含有字母的代數(shù)式表示)

②在某恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其他條件不變的情況下，分別測(cè)得起始時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量和溫度對(duì)平衡時(shí)CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)的影響，如圖所示：(圖中T1、T2表示溫度)

則T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。b、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來(lái)合成：。將1mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù) (CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

圖中Y軸表示的外界條件為________________，判斷的理由是______________________。

已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為各組分的分壓。在M點(diǎn)所處的溫度(T3℃)和壓強(qiáng)(p0kPa)下，反應(yīng)在20分鐘達(dá)到平衡時(shí) (CH3OH)=10％，該溫度下反應(yīng)的平常數(shù)KP=____________kPa－2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在15分鐘時(shí)，此時(shí)______________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))