【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子

A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路

B.①中變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2H+＋2e-＝H2↑，促進(jìn)了水的電離

C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍(lán)，銅絲附近區(qū)域變紅

D.①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為M—2e-＝M2+(M代表鋅或鐵)

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

A.a為電源正極

B.Ⅰ中的K+通過陽離子交換膜移向Ⅱ

C.若不使用離子交換膜，KMnO4的產(chǎn)率可能會(huì)降低

D.若陰極產(chǎn)生0.2 mol氣體，理論上可得到0.2 mol KMnO4

【題目】對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋B C＋D，若t0時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

A.A、B、C是氣體，D不是氣體

B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

下列判斷不正確的是

A.a、d、f組成的化合物能溶于強(qiáng)堿溶液

B.a可分別與b或c組成含10個(gè)電子的分子

C.e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：h＞g＞b

A.海水中含有鈉元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鈉

B.海水蒸發(fā)制得粗鹽，經(jīng)提純后再電解鹽溶液可以得到金屬鈉

C.從海水中提純到的食鹽，電解飽和食鹽水產(chǎn)生的產(chǎn)物可以制得“84”消毒液(NaClO)

D.可以通過物理方法直接從海水中提取溴單質(zhì)

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

【題目】已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列說法正確的是（ ）

A. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

B. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

D. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小