回答下列問題：

（1）利用活性炭的___作用可去除水中的懸浮雜質(zhì)。

（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速將SO2氧化為SO3，其活化過程中的能量變化如圖所示：

活化過程中有水時的活化能降低了___eV。在酸雨的形成過程中，炭黑起：___作用。

（3）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H，經(jīng)測定不同溫度下該反應的濃度平衡常數(shù)如下：

①該反應的△H___0(填“>”或“<")；250℃時，某時刻測得反應體系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，則此時v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.

②某溫度下，在2L剛性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，壓強為p，tmin后達到平衡，測得壓強為P。則v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡時的Kp=____。

（4）科研人員設計了甲烷燃料電池電解飽和食鹽水裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-。

①該電池工作時負極反應方程式為____。

②用該電池電解100mL飽和食鹽水，若在兩極產(chǎn)生的氣體體積分別為V1L、V2L(標準狀況)，且V1>V2，則電解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略氣體溶解和溶液體積變化)。

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：

(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為_______________________；

(2)用H2表示從0～2 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_____________。

a．反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體的密度不變

e．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．單位時間內(nèi)3mol H—H鍵斷裂的同時2mol N—H鍵也斷裂

A.石墨轉化為金剛石的反應為放熱反應

B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.破壞1 mol石墨的化學鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學鍵所放出的能量

A.該反應是吸熱反應

B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時能放出x kJ的能量

C.斷裂2molH-Cl鍵時需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量

A.電導率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導致溶液中離子濃度降低

B.a點后pH下降的原因是Ca2+促進HCO3H++CO平衡右移

C.pH=7.3時，溶液中溶質(zhì)主要為NaCl、CaCl2

D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液

A.AB.BC.CD.D

A.充電時，b極質(zhì)量減小

B.放電時，陰離子向a極移動

C.充電時，正極反應為4Al2C1+3e-=Al+7AlCl4

D.放電時，陰極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4

（1）寫出步驟②③④中所發(fā)生主要反應的化學方程式。

步驟②____；

步驟③____；

步驟④____。

（2）若向濾渣A與適量氫氧化鈉溶液反應后的混合物中通入適量二氧化碳氣體，則產(chǎn)生的現(xiàn)象為___，對應的離子方程式為___。

(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學方程式：_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為______________，與電源負極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為__________________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2　　　　b、Ba(NO3)2　　　　c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為________。

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、結晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。