（2）取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應后，將一根50 g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24 g。并收集到224 mL氣體（標準狀況）。求此CuO粉末的質量_________。

（1）基態(tài)S原子有___種能量不同的電子，其價電子排布圖為___。

（2）硫能形成S2O、SO等多種含氧酸根，試推測S2O的空間構型為___，SO的中心原子雜化方式為___。

（3）SCN-與Fe3+能發(fā)生顯色反應，該反應常用作檢驗Fe3+的存在。

①鐵元素位于元素周期表的___區(qū)。

②SCN-的三種元素的電負性由大到小的順序為___（用元素符號表示）。寫出與SCN-互為等電子體的分子的分子式___（任寫一種）。

③Fe(SCN)3中不存在的化學鍵有___（填標號）。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.σ鍵 F.π鍵

（4）部分鹵化鐵的熔點如下表所示：

解釋表中物質之間熔點差異的原因___。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B兩種方塊組成。

①該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-個數(shù)的最簡整數(shù)比為___。

②己知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為___ nm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。

（1）原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)是多少？___

【題目】已知可逆反應：，請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：，；達到平衡后，M的轉化率為，求此時N的轉化率____。

（2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：，，達到平衡后，，求a的值____。

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質的量(n)隨時間變化如圖所示：

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為____________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

(2)500℃該反應的平衡常數(shù)為______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使 增大的是______。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強

(1)寫出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應的離子方程式___________；

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_____(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____；

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min)；

(4)已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。

【題目】中和熱的測定實驗中取的NaOH溶液50mL與的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中，進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ______ ；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____填“偏大”、“偏小”或“無影響”；

(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱_______結果保留小數(shù)點后一位。

(4)如果用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____填“相等、不相等”，所求中和熱____填“相等、不相等”。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____。填“偏大”、“偏小”、“無影響”。

【題目】(1)將NO2球置于熱水中，氣體顏色_____(填“加深”、“變淺”)，說明2NO2(g)N2O4(g) H______0(填“＞”、“＜”)。

(2)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，反應的離子方程式為____________。

(3)向淀粉碘化鉀試紙上加入幾滴稀硫酸，一段時間后，試紙變藍，發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(4)已知液態(tài)肼(N2H4)和足量反應，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量。寫出該反應的熱化學方程式__。

(5)已知下列熱化學方程式：

①

寫出被CO還原成Fe和的熱化學方程式____________。

(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)？___________

(2)上述反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)？___________

I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=﹣1200kJmol﹣1

（1）該反應在___（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

（2）對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1＞T2），下列圖象正確的是___（填標號）。

（3）某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。

經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)。

①N2的平衡體積分數(shù)：甲___乙（填“＞、＝、＜或不確定”，下同）。

②NO2的平衡濃度：甲___乙。

③甲中CO的轉化率為50%，該反應的平衡常數(shù)為___。

II.柴油汽車尾氣中的碳煙（C）和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖所示。

（4）375℃時，測得排出的氣體中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X為N2，Y為N2O，則a=___。

（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___。