【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol.

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示___、___，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？___，理由是____。

（2）圖中ΔH＝___kJ/mol.

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：____。

（4）如果反應速率v(SO2)為0.05mol/(L·min)，則v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。

（5）已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求計算過程)。____

【題目】室溫下，某二元堿水溶液中相關組分的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.的數(shù)量級為

B.水溶液顯堿性

C.等物質的量的和混合溶液中

D.在水溶液中，

【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A.充電時，若轉移，石墨（）電極將增重

B.充電時，陽極的電極反應式為

C.放電時，在電解質中由負極向正極遷移

D.放電時，負極的電極反應式為

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質)中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“堿浸”目的是___________。

(2)“酸浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式為：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

(3)“萃取凈化”除去的雜質離子有外，還有__________。

(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是______________。

(5)“沉鋰”中溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據(jù)平衡移動原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。

②為獲得高純，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

(1)請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目。________

(2)一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08 g·mL-1，HNO3的質量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應，產(chǎn)生了標準狀況下0.56 L的一氧化氮。試計算（簡要寫出計算過程）：

①該稀硝酸的物質的量濃度（結果保留小數(shù)點后一位）；______________

②被還原的HNO3的物質的量。________________

（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。已知Va＞Vb，且a＝0.5b，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：____，a的取值范圍____。

【題目】二氧化氯是一種高效、安全的消毒劑，常溫下是一種黃綠色氣體，11℃時液化成紅棕色液體，易溶于水但不與水反應。工業(yè)上著名的開斯汀法制備二氧化氯的部分流程圖如圖1。某研究小組用圖2裝置模擬發(fā)生器中的反應來制備(夾持裝置已略去)

(1)寫出與鹽酸反應的化學方程式。_____________

(2)冰水浴的作用是_____________。

(3)溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______。

(4)將通入到溶液中，再向其中加入適量，振蕩、靜置，觀察到_________，證明具有氧化性。

(5)常用作自來水消毒劑，碘量法可以檢測水中的濃度，步驟如下：

①取水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(已知全部轉化為)；

②用的溶液滴定，消耗溶液(已知：)；

確定操作②達到滴定終點的現(xiàn)象是______；經(jīng)計算，水樣中的濃度是_________。

(6)一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制得和。

已知，電解時應選用___交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)，陰極電極反應式為___。

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：

下列敘述錯誤的是（ ）

A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

(1)在ClO2分子中氯元素的化合價是______________。

(2)表示這一反應的化學方程式是________________________________，和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點是生產(chǎn)出的ClO2中不含Cl2雜質。

(3)在酸性溶液中，用草酸鈉(Na2C2O4)還原NaClO3也可制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是________________________________，此法的優(yōu)點是ClO2可被CO2稀釋(Na2C2O4的氧化產(chǎn)物是CO2)。

(4)根據(jù)上述原理，北京綠先鋒環(huán)�？萍加邢挢熑喂�司生產(chǎn)的“綠先鋒消毒劑”是由兩組固體試劑組成的。其使用方法見下圖：

小瓶內盛的白色固體是________________，瓶膽內盛的白色固體是______________。

【題目】我國具有悠久的歷史，在春秋時期已經(jīng)開始冶鐵，在西漢就有濕法煉銅()。

(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為_______。

(2)鐵氰化鉀是檢驗的重要試劑，在鐵氰化鉀的組成元素中，屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_______，碳原子的雜化類型是________。

(3)是一種淺黃色液體，熔點，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水。是_________分子(填“極性”或“非極性”)

(4)銅常見化合價為、價，高溫下比更穩(wěn)定的原因是__________。

(5)比的熔點高的原因是_____________。

(6)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，由圖可知，該晶體的化學式為_____________，與每個緊鄰的有___________個，由圖中的P點和Q點的原子坐標參數(shù)，可確定R點的原子坐標參數(shù)為_____。若原子與最近的原子的核間距為，則該晶體的密度計算表達式為______。