回答下列問(wèn)題：

(1)NaBH4中氫元素的化合價(jià)為_______。

(2)堿溶時(shí)Mg2B2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)濾渣的主要成分是_____。

(4)高溫合成中，加料之前需將反應(yīng)器加熱至100 ℃以上，并通入氬氣。通入氬氣的目的是_____。

(5)操作2的名稱為______，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

(6)在堿性條件下，用惰性電極電解NaBO2溶液也可制得NaBH4，裝置如圖所示，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(7)NaBH4常用作還原劑，H2也是常見(jiàn)的還原劑。與相同氧化劑反應(yīng)時(shí)，1 g NaBH4的還原能力相當(dāng)于_____g H2的還原能力(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

Ⅰ.一定條件下(T ℃、1.01×105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時(shí)得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)　ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中T1、T2的關(guān)系為T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

（2）圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)________的轉(zhuǎn)化率，理由為_________________________________。

（3）圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

（4）若容器容積為1 L，經(jīng)過(guò)10min到達(dá)A點(diǎn)，該時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υ(NO)=_________。B點(diǎn)的平衡常數(shù)為________。

（5）若在溫度為T1，容積為1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，υ(正)_____υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)，理由為________________________________

（1）25℃時(shí)，pH＝3的鹽酸中由水電離出的c(H＋)為_______。

（2）99℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2。此時(shí)水的離子積Kw＝_____，溶液中c(OH-)為_____。

（3）25℃時(shí)，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝________。

（4）25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“堿”)性。

（5）25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。該溫度下將20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)中，Na2O2的作用為___（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

裝置A是CO2氣體的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫(xiě)出儀器a的名稱___，B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是___。寫(xiě)出C中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。D中盛放的試劑可以是____（填序號(hào)）。

①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液

（3）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、HCO3－、CO32－、Na＋，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）___（填離子符號(hào)）。

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再 夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）同學(xué)乙打開(kāi)a的目的 ; （填甲或乙）同學(xué)可成功。

（1）實(shí)驗(yàn)室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述原因_______________________________________________________________。

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸，溶液導(dǎo)電性的變化是__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫(xiě)出二者反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

⑴符合反應(yīng)①的圖象是______，符合反應(yīng)②的圖象是_____，符合反應(yīng)③的圖象是____；

(2)寫(xiě)出③步驟中的二個(gè)離子方程式__________________、________________________。

【題目】某溫度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三種形態(tài)的粒子，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度小于N點(diǎn)

C.若圖中a為1.2，則lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D.曲線②代表的粒子是HA－

（1）所含鐵元素的物質(zhì)只有還原性是___。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

（2）當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化，寫(xiě)出操作過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：___。

②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有___（填化學(xué)性質(zhì)）。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__Fe(OH)3+__ClO-+__=__FeO42-+__Cl-+___

（4）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問(wèn)題：

①試劑a是___，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___。

③寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

A.NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/L

C.標(biāo)況下生成H2的體積：L

D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g