（1）已知：①MoS2（s）Mo（s）+S2（g） △H1

②S2（g）+2O2（g）2SO2（g） △H2

③2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s） △H3

則2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）的△H=___（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

（2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoS2（s）Mo（s）+S2（g）

①下列說(shuō)法正確的是___（填字母）。

a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加MoS2的量，平衡正向移動(dòng)

②達(dá)到平衡時(shí)S2（g）的濃度為1.4molL-1，充入一定量的S2（g），反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2（g）濃度____（填“＞”“＜”或“=”）1.4molL-1。

（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若僅發(fā)生反應(yīng)：S2（g）+2O2（g）2SO2（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0～5min內(nèi)，S2（g）的反應(yīng)速率為____molL-1min-1。

（4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g） △H。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。

①△H____（填“＞”“＜”或“=”）0；比較p1、p2、p3的大�。�___。

②若初始時(shí)通入7.0molO2，P2為7.0kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=___（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算式即可）。壓強(qiáng)為p1，溫度為1100K時(shí)，平衡常數(shù)Kp′___（填“＞”“＜”或“=”）Kp。

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得vt圖像如圖，則改變的條件為( )

A. 增大壓強(qiáng)B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度

（1）甲的化學(xué)式為_________，其晶體屬于________晶體

（2）乙的水溶液可以用來(lái)做__________________（寫(xiě)出一種用途）

（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為_____________。

Ⅱ．某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：取A樣品，加過(guò)量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。

（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫(xiě)元素符號(hào)）_____元素.

（2）寫(xiě)出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。

（3）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____。

A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線

B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點(diǎn)可沿虛線平移至d點(diǎn)

C.常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104

D.向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點(diǎn)沿工線向a點(diǎn)方向移動(dòng)

A.Na與H2O反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-＋H2↑

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

D.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

【題目】人體血液的pH需控制在7.35～7.45之間，過(guò)高過(guò)低都會(huì)引起身體不適，甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的和起調(diào)節(jié)作用。按要求回答下列問(wèn)題。

（1）用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____；

（2）當(dāng)血液的（即濃度為）時(shí)，和濃度比值約為20：1，計(jì)算出此時(shí)碳酸的7.96×10-7，查閱資料得常溫下碳酸的，解釋與計(jì)算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因____。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

A.0.5 mol N4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出山梨酸中含氧官能團(tuán)的名稱__。

（2）尼泊金甲酯的1H核磁共振譜圖中有____個(gè)峰。

（3）寫(xiě)出山梨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

A.導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH﹣＝

B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑

C.上述過(guò)程中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Na+)不變

D.若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象