A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

如:①Mg(NH2)2 ②NaNH2 ③ H3N－BH3 ④NaAlH4 ⑤Li3AlH6

(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的上述復(fù)合氫化物其儲氫能力最低的是__________(填標(biāo)號)。

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2－，NH2－的空間構(gòu)型為_________，中心原子的雜化方式為____________。

(3)H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學(xué)方程式：_____________________。寫出基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式：__________________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7 pm，c＝945.5 pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知AlH63－的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)、(0，0，)，(，，)，(，，)，(，，)和(，，)，晶胞中Li＋的個數(shù)為____________。

②如圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個AlH63－，其中6個已經(jīng)畫出(圖中的○)，請在圖中用○將剩余的AlH63－畫出____________。

③此晶體的密度為____g·cm－3(列出計算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1)。

A.313K時，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B.對比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解

C.對比①②實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同

D.通過以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B. 為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

C. 在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

D. 該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

【題目】可逆反應(yīng)mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的轉(zhuǎn)化率和溫度T或壓強(qiáng)p關(guān)系如圖所示(D﹪為D的轉(zhuǎn)化率），下列敘述中正確的是

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.使用催化劑，D的物質(zhì)的量減小

C.化學(xué)方程式系數(shù)m+n=p+q

D.增加物質(zhì)A或D的用量，平衡均向右移動

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

A.苯和液溴在A中發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，是因?yàn)殇寰哂袚]發(fā)性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用圖(2)所示裝置代替

D.D中石蕊試液慢慢變紅，E中產(chǎn)生淺黃色沉淀

【題目】已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同條件下，向2 L恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進(jìn)行已知反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，反應(yīng)生成N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.在催化劑A的作用下，0 ~4 min 內(nèi)v(NH3)=1.0molL-1min-1

B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C.不同催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)> Ea(B)> Ea(A)

D.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色變淺

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ca2＋開始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.如圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現(xiàn)象

D.在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大

A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B.FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑