A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

C.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應

D.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C.過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

D.向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-

【題目】一定條件下反應：2A（g）+B（g）3C（g） ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

A.AB.BC.CD.D

請回答下列問題：

(1)E和J的化學式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。

(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為________。

(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質中含有兩類化學鍵，那么另一種物質的形成過程用電子式可表示為______________________________________。

(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應的化學方程式為__________________，反應物中存在非極性鍵的物質是__________，生成物中存在非極性鍵的物質是_____________，由此說明化學反應的本質是________________。

【題目】某溫度下，H2 (g)＋CO2 (g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是

A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B.平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60％

C.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

D.平衡時，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1

(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。

①提出合理假設。

假設1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;

假設2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。

②設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。_______

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。

請回答該實驗中的問題。

（1）實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查，操作方法是_____________。

（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。

（4）干燥管中盛裝的物質可以是_____________，作用是__________。

（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_________，這一操作的目的_____。

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一種原子　　　　b．具有相同的中子數

c．具有相同的化學性質 d．具有相同的核外電子排布

(2)有下列微�；蛭镔|：

①O、O、O�、�H2O、D2O�、凼�墨、金剛石 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T�、�K、Ca、Ar，回答下列問題：

a．互為同位素的是______________；

b．互為同素異形體的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能結合成水，可得水分子的種數為__________種；可得相對分子質量不同的水分子種數為__________種，相對分子質量最大的是____________(寫化學式)。

(3)H2O的摩爾質量為____________，相同質量的H2O與H2O所含質子數之比為______，中子數之比為__________。

(4)電解相同質量的H2O和H2O時產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為__________，質量之比為__________。

A. 參加反應的硝酸的物質的量為0.9 mol

B. 參加反應的金屬的質量為11.9 g

C. 硝酸的物質的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質的量濃度為6 mol·L－1