【題目】元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為，且，層電子數(shù)為a+b，則下列敘述不正確的是( )

A.元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族

B.、兩元素可形成化合物

C.、兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)

D.、兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

【題目】對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

(1)則A為_________。（填化學(xué)式）

(2)寫(xiě)出③、⑧對(duì)應(yīng)的方程式：

③___________。(化學(xué)方程式)

⑧_________。(離子方程式)

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸

C.可利用W與X形成的化合物制備耐高溫材料

D.該漂白劑中僅有X均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(2)1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為___g；

(3)質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是___。

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)= mol，V2= mL．

(2)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積 mL．

① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

② 酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；

（1）盛濃硝酸儀器的名稱(chēng)是___________________________。

（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱(chēng)為__________________。

（3）寫(xiě)出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為_______L。

（4）將11.7g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。

（5）NO2易溶于水。將體積為V mL的試管充滿(mǎn)NO2后倒扣在水中，見(jiàn)下圖。

① NO2溶于水的化學(xué)方程式是______________________________________。

② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。

(1)SO2造成的一種常見(jiàn)環(huán)境污染為___；列舉二氧化硫的一種用途___。

(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___；(提示：KMnO4 被還原為Mn2+)

(3)通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，操作A是_____。

(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_______。

(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5

A.該有機(jī)物的分子式為C8H9O4Br

B.1mol該有機(jī)物最多可以與3molH2反應(yīng)

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗1molNaHCO3