將2.50molCO2氣體通過2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向該溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：

(1)當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為_______mL（標準狀況）；

(2)吸收二氧化碳后，溶液中兩種物質的物質的量之比為：_______。

①1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的陰、陽離子總數是 3NA

②常溫常壓下，92g的NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數為 6NA

③7.8 g中含有的碳碳雙鍵數目為 0.3 NA

④用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為 NA

⑤1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成 SO3，共轉移 2NA個電子

⑥在反應 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 轉移的電子數為 5NA

A.①②③B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥

請回答：

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。

(3) 裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數是內層電子總數的，下列說法中正確的是

A.陰離子的半徑從大到小排列順序為 X＞Y＞Z＞W

B.X、Y、Z、W 元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵

C.Y 的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z

A. 2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數均為0.1NA

B. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數為0.4NA

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L

D. 0.1 mol的CaC2中含陰離子數是0.2 NA

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

(1)明礬凈水的原理是____________(用離子方程式表示)。

(2)操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、__________、干燥，

(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。

(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2＋)：________

(5)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：_________________，濾渣2含有的物質是_______________。

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯反應，稱為Glaser反應。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為___，D的化學名稱為___。

（2）①和③的反應類型分別為___、___。

（3）E的結構簡式為___。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣___mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為___。

（5）假設（4）生成1mol單一聚合度的G，若生成的G的總質量為1260g，則G的n值理論上應等于___。

（6）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3：1，寫出其中3種的結構簡式___。

（7）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___。

（1）按照氣流方向連接接口順序為a→___。裝置A中導管m的作用是___。

（2）燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式___，若移除酒精燈為了使反應能順利進行燒瓶中可以放___。

（3）裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現象為___。

（4）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置E適宜的加熱方式為___。裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）該裝置存在的明顯缺陷是___。

（6）粗碘的制備流程為：

操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、___，操作Z的名稱為___。

(1)某同學取少量溶液C于一支試管，加入______(填化學式)試劑無現象，可證明固體B無雜質。

(2)A的化學式為：______。

(3)溶液C可溶解銅片，若反應過程中C中某離子濃度變化如圖中①所示，請寫出用銅離子表達的0～t1階段的化學反應速率：v(Cu2+)=______；相對①，②可能改變的實驗條件是______。

(4)已知的KI溶液中存在平衡I2+I-I3-，該平衡常數K的表達式為：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振蕩、靜置后可以觀察到的現象是：______。

(5)F是一種二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃時，向某濃度的H2M溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2M、HM-、M2-的物質的量分數()與pH的關系如圖所示：

①若H2M的電離常數分別為K1與K2，則______。

②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是______(填序號)。

A.該溶液的pH為=7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)

C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]

D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)若F與I2的KI溶液恰好完全反應，寫出反應的化學方程式______；在反應后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反應，測得混合體系中c(I-)=amol/L，則c(SO42-)=______mol/L(已知25℃時，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。