以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJmol-1

副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJmol-1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是__。

②分析適當(dāng)增大水醇比對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處是___。

③某溫度下，將=1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為P1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為___(忽略副反應(yīng))。

已知：①＋CH3CH2Br

②R－CH2Br＋＋HBr

③＋H－CH2－COOR″RCOCH2COOR″＋R′－OH

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法正確的是___。

A．化合物A不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物D→E，發(fā)生了取代反應(yīng)

C．化合物F的水解產(chǎn)物具有兩性

D．化合物G分子式為C13H15ON2

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（3）寫出E→F的化學(xué)方程式___。

（4）中間體X有多種同分異構(gòu)體，寫出3種同時(shí)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

①分子中含有一個(gè)六元碳環(huán)；②含有結(jié)構(gòu)。

（5）以乙醇為原料，設(shè)計(jì)合成A的路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用流程圖表示)__。

A.和

B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

Ⅰ：CO(g)＋H2O(g)HCOOH(aq) ΔH1 K1

Ⅱ：HCOOH(aq)＋NaOH(aq)HCOONa(s)＋H2O(l) ΔH2 K2

Ⅲ：CO(g)＋NaOH(aq)HCOONa(s) ΔH K

請(qǐng)回答：

（1）K＝___(用K1、K2表示)，ΔH＝___(用ΔH1、ΔH2表示)。

（2）若需加快反應(yīng)Ⅲ的速率，下列措施可行的是___。

A．增大CO的初始?jí)毫?/span> B．適當(dāng)升高溫度

C．減少乙醇濃度 D．降低攪拌轉(zhuǎn)速

（3）CO的壓力轉(zhuǎn)化率可以反映羰基化進(jìn)程。CO的壓力轉(zhuǎn)化率可以表示為：x(CO)＝1－×100%，P0為CO初始?jí)毫Γ?/span>P1為CO某時(shí)刻分壓。HCOONa收率可表示為：Y(HCOONa)＝×100%，n0(NaOH)表示投料NaOH的物質(zhì)的量，n(HCOONa)表示生成HCOONa的物質(zhì)的量。投料比r＝。

保持60℃恒溫，以投料比r＝0.7時(shí)，CO初始?jí)毫Ψ謩e為0.5Mpa、1.5Mpa和2.0Mpa，測(cè)得x(CO)與t的關(guān)系如圖所示。

①表示1.5Mpa的曲線為___(用A、B、C表示)。

②若1.5Mpa時(shí)，Y(HCOONa)＝87%，則NaOH的轉(zhuǎn)化率為___。

③當(dāng)CO初始?jí)毫��?/span>1.5Mpa，保持60℃恒溫，不計(jì)HCOONa在乙醇中溶解。畫出Y(HCOONa)與r示意圖___。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該樣品中肯定含有NH4NO3、AgNO3

B.溶液A中肯定沒(méi)有Fe3+、Cl

C.溶液A可能含有Cl

D.溶液A中NO物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L1

（1）請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、C的結(jié)構(gòu)式___；

（2）請(qǐng)寫出：B中官能團(tuán)的電子式___、D中官能團(tuán)的名稱___；

（3）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的類型：①___，②___，④___。

（4）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→F：___；

B→C：___；

B+D→E：___。

3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2

2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H3

2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4

2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　)

A.△H1＜0，△H3＞0B.△H5＜0，△H4＜△H3

C.△H1＝△H2+△H3D.△H3＝△H4+△H5

A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷

C. 3-甲基戊烷 D. 2,2-二甲基丁烷

A. 反應(yīng)方程式中x＝2

B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D

D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電解Ⅰ分別用不銹鋼網(wǎng)和石墨作電極，石墨電極上有黃綠色氣體生成

B.“60℃歧化”的反應(yīng)為：3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2

C.電解Ⅱ中陽(yáng)極反應(yīng)式為：ClO3-＋2OH－2e=ClO4-＋H2O

D.循環(huán)利用物質(zhì)A的成分是NaCl、NaClO4