(1)寫出B的電子式________。

(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________；c(HCl)=________mol/L。

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。

(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。

A.反應(yīng)①屬于“氮的固定”

B.反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)③可通過電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)

D.上述三步循環(huán)的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2

【題目】鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學(xué)式為其中，只有W顯負(fù)價(jià)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等．與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯(cuò)誤的是

A.W的離子半徑的離子半徑

B.Z的氫化物穩(wěn)定性的氫化物穩(wěn)定性

C.Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D.、兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

工業(yè)利用冶銅爐渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：

爐渣濾液沉淀氧化鐵

經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為 ______ 填序號．

a.Al b.Al(OH)3 c.Al3+ d.AlO2-

要證明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的實(shí)驗(yàn)操作順序是 ______ 填序號．

①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

a. ①③ b.③② c. ③① d. ①②③

(3)25℃時(shí)，23gC2H5OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

(4)X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Q 的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．

①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是 ______ 用元素符號表示，寫出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質(zhì)化學(xué)式 ______ ．

下列選項(xiàng)一定能說明R的非金屬性比X強(qiáng)的是 ______ 填序號．

a.原子的半徑：r(R)>r(X)

b.原子的最外層電子數(shù)：n(R)>n(X)

c.熱穩(wěn)定性：R的氣態(tài)氫化物>X的氣態(tài)氫化物

d.酸性：R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物>X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物

③R在周期表的位置是 ______ R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

A.

B.

C.

D.

（1）C2H4O3的物質(zhì)的是濃度為___ mol·L-1。

（2）取用任意體積的該過氧乙酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中C2H4O3的物質(zhì)的量

B.C2H4O3的物質(zhì)的量濃度

C.溶液的密度

D.溶液中C2H4O3分子的數(shù)目

（3）某學(xué)生欲用上述溶液和蒸餾水配制480mL0.100mol·L－1過氧乙酸稀溶液。

①該學(xué)生需要選用的容量瓶規(guī)格是___ mL。

②該學(xué)生需要用量筒量取___ mL上述過氧乙酸溶液進(jìn)行配制。

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的過氧乙酸的物質(zhì)的是濃度偏大的是___ (填字母)。

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.用量筒量取過氧乙酸溶液時(shí)俯視凹液面

C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

（4）室溫下，過氧乙酸可以分解放出氧氣并生成酷酸(C2H4O2)，若取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液50.0mL，完全分解，理論上得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為___ L。

回答下列問題：

I.二氧化碳的制備及純化：

（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___。

（2）裝置②中的試劑是___；裝置③中的試劑是___。

II.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

步驟1：打開閥門K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開閥門K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是___。

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

III.實(shí)驗(yàn)反思：

（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是___。

A.CO2B.H2OC. D.CCl4

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1 mol C，測定D的濃度為1 mol·L-1。

(1)求x=_____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A，同時(shí)生成1 mol C

B. 單位時(shí)間內(nèi)每生成1 molB，同時(shí)生成1 molC

C. D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E. B、C 的濃度之比為1：1

→+H2O

如圖是9個(gè)化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

(1)化合物①的結(jié)構(gòu)簡式為_______，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是_______。⑦的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(3)寫出③→⑥的化學(xué)方程式________。

(4)化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它。此反應(yīng)類型為_____。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。