【題目】一定溫度下，某密閉的真空容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的壓強(qiáng)不變

B.該反應(yīng)的△H＜0

C.將碳酸鈣粉碎進(jìn)行反應(yīng)可以提高碳酸鈣的轉(zhuǎn)化率

D.保持壓強(qiáng)不變，充入He，再次達(dá)到平衡時(shí)，CaO的質(zhì)量減少

【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑時(shí)的曲線，則II是Fe2O3作催化劑時(shí)的曲線

(1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。

(2)該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________________________，

肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí)，至少需要肼________ mol。

下列判斷不合理的是（ ）

A. Al、Ga均處于ⅢA族B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

A. 0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. t1時(shí)刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.中含有的鍵數(shù)目為

B.標(biāo)況下的分子，含共用電子對(duì)數(shù)

C.分別與足量的和充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為

D.的鹽酸與氨水混合后溶液呈中性，則

A. C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物

B. C和E形成的化合物的水溶液呈堿性

C. 簡(jiǎn)單離子半徑D > B > C

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性