A.三種溶液中c(Cl-)的關(guān)系是①=②=③

B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②

C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關(guān)系是①<②<③

D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

A. 生成44.8L N2（標準狀況）

B. 有0.25 mol KNO3被還原

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

已知：a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；

b.銨明礬晶體無色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。120℃時失去結(jié)晶水，280℃以上分解。

請回答：

（1）步驟Ⅰ的離子方程式為______。

（2）下列操作或描述正確的是_____。

A.步驟IV制備銨明礬利用了物質(zhì)的溶解度差異

B.步驟III灼燒時需將氫氧化鋁放在蒸發(fā)皿里用高溫爐灼燒至恒重

C.步驟II生成的固體可用抽濾法分離，為加快過濾速度，可用玻璃棒輕輕攪拌

D.步驟IV中可以選擇乙醇洗滌晶體，如果在常壓下快速干燥，溫度選擇低于120℃

（3）由溶液A制備AlCl3·6H2O的過程中要通入HCl氣體，其作用是______（寫兩條）。

（4）步驟V抽濾時不能用濾紙，原因是_____。若用如圖裝置圖進行抽濾，則抽濾結(jié)束時應(yīng)進行的操作是______。

（5）用電子天平稱取2.760g的銨明礬粗產(chǎn)品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用EDTA滴定法測得n(Al3+)為0.002900mol；第二份用BaCl2溶液滴定法測得n(SO42-)為0.006300mol。則該試樣中銨明礬的純度為______。

【題目】緩解當(dāng)前能源和資源緊張問題的方法無非是開源和節(jié)流兩個方面，從開源角度看，有效地開發(fā)利用燃煤產(chǎn)生的CO2重新合成新的燃料是一個途徑，目前工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，

(1)上述反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)一定溫度下，將5molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得H2的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，

0-1min內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數(shù)字)；a點的逆反應(yīng)速率________________b點的逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)對于在恒溫恒容條件下進行的反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列敘述不能說明其已達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。

a. 混合氣體的密度不再改變

b. 容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化

c. CH3OH(g)的濃度保持不變

d. 單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，結(jié)構(gòu)如圖所示（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）：

①Pt(b)電極上發(fā)生_____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________________。

②如果該電池工作時導(dǎo)線中通過3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為__________________。

【題目】某同學(xué)用標準溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為________________________。

（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點。

該同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______（填選項編號）

a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

b、滴定管在盛裝標準溶液前未潤洗

c、滴定開始前盛裝標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

d、滴定開始前盛裝標準溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

g、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色

（3）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。

(1)實驗1：使用下圖裝置通過干燥管的增重測量CO2的質(zhì)量。

①盛放稀硫酸的儀器名稱為________。

②試劑X為________。

③某同學(xué)認為裝置中干燥管的增重并不能準確表示混合物與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，其理由是________。

(2)實驗2：取a g混合物樣品加熱、冷卻、稱重，重復(fù)以上操作至固體質(zhì)量不再變化，測得固體質(zhì)量變?yōu)?/span>b g。

①寫出加熱過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

②混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為(用a、b表示)________。

(1)X的無中子原子的符號為____________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，Q在元素周期表中的位置為___________________。

(2)Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱的順序是_______________________(用化學(xué)式表示)，寫出兩者反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

(3)M、W兩種元素中非金屬性較強的是______________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的____________________(填序號)，

a. 常溫下，M的單質(zhì)與W的單質(zhì)的狀態(tài)不同

b. 向W的氫化物中通入M2，有淡黃色固體析出

c. M、W形成的化合物中W元素為正價

(1)實驗ⅰ和ⅱ中均有氣體產(chǎn)生，該氣體為 ________。

(2)實驗ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實驗ⅰ，可能的原因是________。

(3)“加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成”說明混合溶液中存在________。

(4)實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究小組猜想，可能是此實驗條件下，氧化性H+>Fe3+。

查閱資料：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。根據(jù)資料小組同學(xué)設(shè)計了如下對比實驗。

①請在表格中畫出實驗ⅳ的裝置圖 。

②進行對比實驗，觀察到________，得出氧化性：Fe3+>H+。

研究小組進一步分析后，將Zn粒改為Zn粉，繼續(xù)進行實驗。

③對比實驗ⅴ和ⅵ，解釋“氣泡不明顯，紅棕色褪色明顯”的可能原因：________。

(5)結(jié)合實驗探究過程及現(xiàn)象，影響Zn與FeCl3溶液的反應(yīng)過程的條件有________。

A. 標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C. 加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA