A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

A.K1閉合，K2打開，鐵棒上發(fā)生的反應為2Cl2e== Cl2↑

B.K1閉合，K2打開，石墨棒周圍溶液pH逐漸減小

C.K1打開，K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D.K1打開，K2閉合，電路中通過0.002 mol電子時，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

A. AB. BC. CD. D

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩爾質量：M(a)>M(c)　M(b)＞M(d)

D.平衡常數(shù)：K(a)<K(c)　K(b)＝K(d)

Ⅰ.有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：

（1）巖腦砂的制備

①利用裝置A制取實驗所需的NH3，寫出反應的化學方程式__。

②已知該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應制取所需Cl2，其離子反應方程式為__；裝置F中的試劑是__。（填名稱）

③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，則由__（填e或f）通入NH3；請確定上述裝置的合理連接順序：A→__→D←__←__←__（用大寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。

Ⅱ.（1）“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸（固定裝置略去）：

①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是__。（填化學式）

②C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__。

③反應后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種陽離子是__，該離子的檢驗方法為__。

④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用__（填代號）。

a. b. c. d.

Ⅲ.飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原成N2。

（1）配平方程式：__Al+__NO3-+__OH-=__AlO2-+__N2↑+__H2O。

（2）上述反應中，當有0.3mol電子轉移時，產(chǎn)生的氮氣在標準狀況下的體積為__mL。

探究一

（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體，寫出其離子反應__。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式__。

工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

根據(jù)上述設計方案并結合所學知識回答以下問題。

（3）檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是__。

（4）通入F發(fā)生反應的離子方程式為__。

探究二

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性小組需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液，回答下列問題：

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是__。

（2）用托盤天平稱量FeBr2的質量為__g。

（3）下列有關配制過程中說法正確的是__（填序號）。

a.用“左碼右物”的稱量方法稱量固體質量（使用游碼）會偏大

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

C.洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e.定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

探究三

制備Fe(OH)2，在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。

（1）實驗開始時（活塞f關閉），止水夾e是__（填“打開”或“關閉”）的。

（2）如何檢驗裝置內空氣已經(jīng)排盡？__。

（3）排盡裝置內空氣后，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步驟是__。

（4）開啟活塞f放掉約液體，此時裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學反應方程式為__。

（5）下列各圖示中__（填序號）能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

【題目】一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應1 min時測得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1 min內，B的平均反應速率為___________；x為____________。

(2)若反應經(jīng)2 min達到平衡，平衡時C的濃度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

(3)能加快反應速率的措施是____________。

①升高溫度

②容器體積不變，充入惰性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(4)能夠說明該反應達到平衡的標志是____________。

A．容器內混合氣體的密度保持不變

B．容器內混合氣體的壓強保持不變

C．A、B的濃度之比為3：1

D．單位時間內斷開3n mol A-A鍵的同時生成n mol B-B

E．v(A)=3v(B)

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù)

B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

（1）在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是__。

（2）B裝置的作用是__。

（3）在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式__，當有1molNa2O2發(fā)生反應，轉移電子數(shù)目為__；雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

（4）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是 ( )

A. K+一定存在 B. Ba2+、Mg2+一定不存在

C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.1 mol/L