A. 若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)

B. 若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C. 若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1

A.某原子的2p能級電子排布如圖，該圖違反了洪特規(guī)則

B.在[Ag(NH3)2]+離子中，Ag+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.科學上可以利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素

D.基態(tài)銅原子的價電子排布圖為

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO

B. 單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC

C. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

A.s電子的原子軌道呈球形，P軌道電子沿軸呈“8”字形運動

B.s能級電子能量低于p能級

C.每個p能級有3個原子軌道，在空間伸展方向是不同的

D.任一電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該電子層序數(shù)

(1)有機物甲的名稱為____________，有機物甲與有機物乙互為____________。

(2)有機物乙的一氯取代物有________種，請你根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖推測，有機物乙中最多有________個C原子在同一平面內(nèi)。

【題目】實驗室從含碘廢液除外，含有、、等中回收碘，其實驗過程如圖1：

向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為 ______ ；該操作將還原為的目的是 ______ ．

操作X的名稱為 ______ ．

氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入，在左右反應實驗裝置如圖2所示實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ______ ；錐形瓶里盛放的溶液為 ______ ．

利用如圖3所示裝置電極均為惰性電極也可吸收，并用陰極排出的溶液吸收．

為電源的 ______ 填“正極”或“負極”，陽極的電極反應式為 ______ ．

在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

A. 四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱是____,G中含氧官能團的名稱是____。

(2)②的反應類型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(4)寫出反應①的化學方程式:_____________。

(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_________。

I.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行反應：aM(g)bN(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示：

(1)此反應的化學方程式中，已知化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比，則b=________。

(2)若t2—t1=10min，則從t1到t2時刻，平均反應速率v(N)=________。

(3)t1、t2、t3三個時刻中，______時刻達到反應的最大限度。

II.一種新型催化劑用于 NO 和 CO 的反應：2NO+2CO2CO2 +N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。

(1)表中，a=______，b=______。

(2)能驗證溫度對化學反應速率的影響規(guī)律的實驗是________(填實驗序號)。

(3)實驗I和實驗II中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗II的曲線是___________(填“甲”或“乙”)。

(4)若在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2 +N2，則不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填標號)。

A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化 B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變 C.2v逆(NO)=v正(N2) D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

【題目】以工業(yè)廢鐵和硫酸銨為原料可以制取和硫酸鐵銨，其制備流程圖如下,請根據(jù)題意完成下列填空：

碳酸鈉溶液能除去酯類油污，其原因是用離子方程式表示______；反應Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是______．

廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，其理由是用離子方程式回答______；判斷反應Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是______．

下列物質(zhì)中最適合的氧化劑X是______．

加熱蒸發(fā)溶液Y之前，需取少量的溶液來檢驗是否已全部被氧化，則所加試劑為______；判斷能否用酸性溶液來代替，并說明其理由______．

操作的名稱是______；檢驗硫酸鐵銨中的方法是______．

稱取制得的硫酸鐵銨晶體，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥后得到沉淀；向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨晶體的化學式為______．