(1)寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式________________________。

(2)資料顯示：。某學習小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

在該實驗中，甲部分的裝置是_______填字母。

乙裝置中溶液與反應的離子方程式是________________。

已知酸性：，丙裝置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______化學式。

有人認為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：______________，請你寫出Cl2和“”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式_________________________。

(3)家庭中常用消毒液主要成分與潔廁靈主要成分鹽酸清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：__________。

漂粉精主要成分與消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，請用化學方程式解釋漂粉精因保存不當而變質(zhì)失效的原因_________。

A.a→e的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1

C.c點：c(NH4+)<c(OH-)

D.d點：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)

關(guān)于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ）

A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2

已知：CuC2O4的Ksp為2.2×10-8；離子濃度小于1×10-5mol/L時，即離子完全沉淀。

(1)Cu2Te中Te的化合價是___。

(2)濾渣的成分是___，濾液①中含有的氧化酸浸時氧化產(chǎn)物為____。氧化酸浸時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因是_______。

(3)若要使Cu2+完全沉淀，應控制C2O42-的濃度不低于_____。

(4)還原反應的離子方程式為______________。

【題目】不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

A.T1<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6 kJ

D.容器III中反應起始時v 正(CH4) <v逆(CH4)

、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。

與C處于周期表中同一周期，中各層電子數(shù)都是個。

、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，且已知E與A只能形成一種化合物。

是半徑最小的原子。據(jù)此填空下列空白：

寫出各元素的名稱A ______ C ______ E ______

寫出A和D形成化合物的電子式 ______

、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： ______

、B的氫化物的熔沸點大小并寫出原因： ______

寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應的化學方程式： ______ 。

(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_____

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)_________

(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是________________________________________

(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是____________________________

(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數(shù)為______

【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說法不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。

【題目】用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾省略)

①按氣流方向連接各儀器接口順序是： ______ ．

②反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 ______ ．

③已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

藍色 綠色

該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 ______ 填序號．

A.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

B.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色

C.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

D.取Y進行電解，溶液顏色最終消失．