A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.白磷燃燒產物比紅磷燃燒產物穩(wěn)定

C.1mol 白磷轉變?yōu)榧t磷放出 2244.7kJ 的熱量

D.紅磷燃燒的熱化學方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。

A.酸性重鉻酸鉀用于檢測酒精

B.鋁粉與強堿溶液反應放熱

C.植物油在空氣中變質，產生“哈喇”味

D.海水經風吹日曬獲得粗鹽

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_________________，關于該反應的下列說法中，正確的是________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________，用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=_______________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v (NO)=2v（O2） D．容器內密度保持不變

（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．不斷充入O2 D．充入He(g)，使體系總壓強增大

A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化

B.溶液中 SO42-向負極移動

C.銅為陽極，鋅為陰極

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆�？焖倬奂�，快速下沉。下列說法不正確的是

A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗

D.步驟③發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取晶體按如圖裝置進行制取。

已知：飽和溶液在低于時析出，高于時析出，高于時分解成和NaCl．

(1)用雙氧水配制的溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要______填儀器名稱；

(2)裝置C的作用是______；

(3)裝置B內生成的氣體與裝置D中混合溶液反應生成，生成的反應方程式為______．

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______；

(5)反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體．請補充完整操作iii．

蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；iii．______；低于干燥，得到成品．

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

(6)上述實驗制得的晶體中含少量。產生最可能的原因是______；

中有氣體產生，并有部分進入D裝置內

中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和

中的硫酸鈉進入到D裝置內

(7)測定樣品中的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V已知：

確認滴定終點的現(xiàn)象是______；

所稱取的樣品中的物質的量為______用含c、V的代數(shù)式表示。

(1)K2FeO4的制備：

①i中反應的離子方程式是_______。

② 將ii中反應的離子方程式補充完整：____Fe3+ +____OH- +____ClO-=____FeO42-+_______+________

③ iii中反應說明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“＞”或“＜ ”)。

(2)K2FeO4的性質：

i. 將K2FeO4固體溶于蒸餾水中，有少量無色氣泡產生，經檢驗為O2，液體有丁達爾效應。

ii. 將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時無明顯變化。

iii. 將K2FeO4固體溶于硫酸中，產生無色氣泡的速率明顯比i快。

① K2FeO4溶于蒸餾水的化學反應方程式是_______。

② K2FeO4的氧化性與溶液pH的關系是_______。

(3)K2FeO4的應用。K2FeO4可用于生活垃圾滲透液的脫氮(將含氮物質轉化為N2)處理。K2FeO4對生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結果如下：

① K2FeO4脫氮的最佳pH是_____。

② 根據(jù)圖推測，pH = 4時生活垃圾滲透液中含氮物質主要以______形式存在。

③ pH大于8時，脫氮效果隨pH的升高而減弱，分析可能的原因：_______。

CH4+ 2H2OCO2+4H2，已知：

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H=-571.6kJ/mol

H2O（g）＝H2O（l） △H=-44kJ/mol

（1）寫出由天然氣和水蒸汽反應制備H2的熱化學方程式：____________。

（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+ 2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）反應，過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。

則①平衡時，CH4的轉化率為__________，H2的濃度為_________，反應共放出或吸收熱量_______kJ。

②升高平衡體系的溫度,混合氣體的平均相對分子質量___________,密度_________。（填“變大”“變小”或“不變”）。

③當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將___________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。

④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質仍均為氣態(tài)），平衡將________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。達到新平衡后,容器內H2濃度范圍為__________。

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O

C.AgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓

D.K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O