(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在溫度為TK時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

①0～10 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉狀碳酸鈣

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>_______；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]。

(5)汽車尾氣還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆=_____。

【題目】25℃時(shí)，0.005molL﹣1Ba(
OH)
2溶液的pH值為（　�。�

A.10B.11C.12D.13

A.氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m：n

B.同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為n：m

C.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：m

D.相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m：n

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ

【題目】可逆反應(yīng)X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是

A.增大壓強(qiáng)，平衡體系顏色加深，說明Y必是氣體

B.增大壓強(qiáng)，當(dāng)c(X)= c(Z) 時(shí)，則再次達(dá)到平衡

C.若Y是氣體，增大X的濃度會(huì)使Y的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)平衡常數(shù)也增大

D.升溫，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

（1）寫出反應(yīng)類型：①___，③____，④____。

（2）反應(yīng)②的條件是____。

（3）寫出化學(xué)方程式：B→C：___，A→D：___。

(1)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______ ，提供空軌道的中心微粒是_____。

③氨的沸點(diǎn)_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm

A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

A. 當(dāng)有0.8mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極產(chǎn)生4.48LO2

B. 為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液

C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H+ +2e－=H2

D. c極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，A池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入B

①將9.2g該有機(jī)物完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68L的CO2和7.2g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

則由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是________，有機(jī)物A的分子式為_________。

II. 已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；由A通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出②、④ 、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

②_____________________，反應(yīng)類型__________。

④______________________，反應(yīng)類型_________。

⑤_______________________，反應(yīng)類型_________。

(2)寫出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________；_______________。