【題目】在標準狀況下，質量為m的氣體A與質量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）

A.氣體A與氣體B的相對分子質量比為m：n

B.同質量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n：m

C.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：m

D.相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質量比為m：n

【答案】C

【解析】

標準狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質的量相同，氣體體積相同；

A．由m=nM可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質量之比等于質量之比，即A與B相對分子質量之比為mg:ng=m:n，故A正確；

B．A與B相對分子質量之比為m:n，同質量時由n=mM可知，分子數(shù)之比等于:=n:m，故B正確；

C．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯誤；

D．相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的質量之比為m:n，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物質的量為（ ）

A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

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【題目】某有機物M的球棍模型如圖所示：

(1)請寫出物質M的分子式_______含氧官能團名稱_________

(2)M在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成A、B兩種物質(它們的相對分子質量關系A＞B)。B可以用以下方法制得：XYZWB。其中W能發(fā)生銀鏡反應。則I屬于________反應(填反應類型)

(3)寫出反應Ⅱ的化學方程式：_____。反應Ⅲ的化學方程式：________。

(4)1molA分別與Na、NaOH溶液反應，所用Na、NaOH物質的量的最大值之比是_______。

(5)A有多種同分異構體，符合下列三個件的同分異構體有_______種，其中分子結構中只有六種氫原子的結構簡式為__________

a.環(huán)上只有兩個取代基

b.與FeCl3溶液顯紫色；

c.能發(fā)生銀鏡反應。

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【題目】巨豆三烯酮(F)是一種重要的香料，其合成路線如下：

（1）化合物F的分子式為_____________，1mol該物質完全燃燒需消耗________molO2。

（2）在上述轉化過程中，反應②的目的是______________，寫出反應②的化學方程式：_______________。

（3）下列說法正確的是___________（填序號）。

A.化合物A~F均屬于芳香烴的衍生物 B.反應①屬于還原反應

C.1mol化合物D可以跟4molH2發(fā)生反應 D.化合物F中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羰基

（4）符合下列條件的D的同分異構體有兩種，其中一種同分異構體的結構簡式如下圖所示，請寫出另一種同分異構體的結構簡式：__________________。

a.屬于芳香化合物 b.核磁共振氫譜顯示，分子中有4種不同類型的氫原子

c. 1mol該物質最多可消耗2mol NaOH d.能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．

℃

(1)寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式_________

(2)步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)

a．降低乙酸乙酯的溶解度

b．除去實驗中揮發(fā)出來的硫酸

c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

(3)試管b中盛放的試劑_________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液

(4)連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合液的試管a3~5min,需要用小火均勻加熱，其主要原因是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（ ）

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確認C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，某同學設計了如下圖所示裝置，一次實驗即可達到目的(不必選用其他酸性物質)。

請據(jù)此實驗回答下列問題：

(1)儀器D的名稱是____________，所盛放的試劑應為___________(填化學式)；

(2)在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應的離子方程式是______________；

(3)裝置B中所盛的試劑是_____________，其作用是___________________；

(4)裝置C中所盛的試劑是________，C中反應的化學方程式是____________；

(5)根據(jù)該實驗可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質的酸性強弱順序為

______________________。

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【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥

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【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為________。

(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為：，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題：

①前2s內的平均反應速率υ(N2)＝____；

②上述條件下，該反應的平衡常數(shù)為____；

③上述條件下，測得某時刻反應體系中各物質的物質的量濃度均為0.01mol/L，則此時反應處于___狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)

(3)實驗室常用0.10mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液)，其反應原理為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

①KMnO4標準液應裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

②清水洗凈滴定管后直接裝入標準液，則測定結果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

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