Question

【題目】為確認C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，某同學設計了如下圖所示裝置，一次實驗即可達到目的(不必選用其他酸性物質)。

請據此實驗回答下列問題：

(1)儀器D的名稱是____________，所盛放的試劑應為___________(填化學式)；

(2)在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應的離子方程式是______________；

(3)裝置B中所盛的試劑是_____________，其作用是___________________；

(4)裝置C中所盛的試劑是________，C中反應的化學方程式是____________；

(5)根據該實驗可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質的酸性強弱順序為

______________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 CH3COOH 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 飽和NaHCO3溶液 除去CO2氣體中混有的醋酸雜質 苯酚鈉溶液 C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH+NaHCO3 CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

【解析】

根據強酸制取弱酸知中，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸（酸相對強弱），弱酸能制取更弱的酸，要想驗證C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，用CH3COOH和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性鹽制取苯酚，根據實驗現象確定酸的相對強弱。

(1)儀器D為分液漏斗，應盛放CH3COOH，以CH3COOH與碳酸鹽反應生成二氧化碳，證明CH3COOH酸性強于碳酸酸性；

(2)用CH3COOH和在燒瓶中裝的某可溶性正鹽溶液反應制取二氧化碳，醋酸是弱酸，應該寫化學式，發(fā)生反應的離子反應方程式為2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；

(3)醋酸有揮發(fā)性，使得反應產生的CO2氣體中含有醋酸，對實驗造成干擾，因此B裝置要盛放能除去醋酸，且不與CO2反應，也不能產生新的雜質的物質，一般常用飽和碳酸氫鈉溶液；

(4)CO2和苯酚鈉溶液反應生成不溶性的苯酚，所以C選用苯酚鈉溶液，反應方程式為C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH+NaHCO3；

(5)由于CH3COOH能與碳酸鹽反應生成二氧化碳，說明酸性：CH3COOH>H2CO3；二氧化碳能與苯酚鈉反應生成C6H5OH，說明酸性：H2CO3>C6H5OH；所以酸性有強到弱的順序為：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。