A.mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol·L-1 ，其它條件不變，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡時A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol·L-1 ，則化學計量數m+n<p

B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中，在恒定溫度下使其分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分數不變能作為平衡判定依據

C.對于反應A(g)+B(g) 2C(g），起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數為n%，此時給體系加壓，則A的體積分數不變

D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常溫下能夠進行，則反應的△H <0

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數相同

C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

(1)為用實驗證明醋酸是弱電解質，實驗小組同學設計如下幾種方案：

①用pH試紙測出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，則證明醋酸是弱酸；

②先測0.1mol/L醋酸的pH ；量取該溶液5mL用蒸餾水稀釋至500mL，再測其pH，若________________，則證明醋酸是弱電解質；

③分別配制pH相同的醋酸和鹽酸，各取10mL與足量的鋅粒反應(裝置如圖)，測試在不同時間間隔中得到H2的量，即可證明醋酸是弱電解質。下列示意圖(X為醋酸，Y為鹽酸)中，符合該實驗結果的是__________(選填字母)；

但在該實驗中難以實現(xiàn)之處為__________________________________。(舉例)

(2)醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉(CH3COONa)。

①將CH3COONa固體溶于蒸餾水后其溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)______________________________；在該溶液中，下列關系式中正確的是________；(選填字母)

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)

②醋酸和氫氧化鈉反應后得到溶液中溶質的組成有多種可能：

若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，試推斷該溶液中的溶質為_____；

若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，則可以推斷該溶液中的溶質可能為____；

③將amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等體積混合：

若測得溶液中c(OH-)=c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

若測得溶液中c(OH-)>c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

【題目】氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-。達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（ ）

A.H2SB.NaHCO3C.鹽酸D.NaOH

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。

（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_____________________。

（3）G 的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。

（4）化合物W的相對分子質量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結構有___種。

①遇FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：）____________。

(1)HCN是一元弱酸，用離子方程式表示NaCN水溶液顯堿性的原因：______。

(2)二次處理階段，使用不同方法氧化。

①過硫酸鉀（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液將CN（N為－3價）氧化成毒性弱的CNO（N為－3價）。

Ⅰ．堿性溶液中S2O82在一定條件下氧化CN生成CNO和SO42的離子方程式是______。

Ⅱ．不同濃度的K2S2O8溶液對CN的去除率如圖1。工業(yè)上選用濃度為1 mmol·L1

K2S2O8溶液，不用0.75 mmol·L1和2 mmol·L1的原因是______。

Ⅲ．研究CN的氧化去除機理。（文獻中為堿性條件下的結論）

文獻：a．沒有Cu+，S2O82對CN沒有去除效果。

b．S2O82和Cu+反應生成硫酸根自由基（SO4·）和CuO。

c．SO4·可能轉變?yōu)榱u基自由基（·OH）。

d．SO4· 、·OH均可將CN氧化為CNO。叔丁醇只可以使·OH失

去活性，乙醇可以使SO4· 、·OH均失去活性。

實驗：相同條件下，向含Cu(CN)32的堿性廢水中加入叔丁醇，CN的去除率沒有影響；加入乙醇，CN的去除率降低50%。兩種不同的CN的氧化去除機理如圖2，結合文獻和實驗回答下列問題：

�。�補全“機理一”_______________。

ⅱ．從“機理二”可看出CuO參與了去除CN，列舉其證據：______。

②電解法：堿性環(huán)境中，在陽極發(fā)生兩步反應，CN放電生成CNO，CNO再放電生成CO2和N2，第二步的陽極反應式是______。

有關信息如下表：

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為___________。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4- 被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

①促進氯氣與錫反應；

②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應的化學方程式為___________________；己裝置的作用是_________________：

A.除去未反應的氯氣，防止污染空氣

B.防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

C.防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解

D.防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產物氧化

（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______________（填標號）。

A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水

（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產率為________。（保留3位有效數字）

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

①明礬 ②一水合氨 ③碳酸氫鈉 ④硫酸鐵 ⑤硝酸鋇 ⑥硝酸

請完成下列問題：

(1)屬于弱電解質的是___________________；(選填編號)

(2)由于促進水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號)

(3)它們水溶液PH >7的有_________________；(選填編號)

(4)寫出下列物質之間發(fā)生反應的離子方程式：

①+⑤__________________ ②+④___________________ ③+⑥__________________

(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：____________________；

硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式中x、y、z的值分別為_______________(填整數)

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。