A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

B.合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑

C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)。恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A.這是電解NaOH溶液的裝置

B.這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色

C.Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

D.Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-l

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-l

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=____kJ·mol-l。

(2)一定溫度下，向體積為 1 L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡總體積的。

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡將______移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列各種情況，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。

A．v生成(CO2)= v消耗(CO)

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化

E．單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n molN≡N

③在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的，在其它條件不變的情況下， t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2－t3－t4時段，正反應(yīng)速率的變化曲線_________。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C. 充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時，Li+向左移動

A.小蘇打溶液中滴入氫氧化鈉溶液：HCO3—＋OH—＝ H2O＋CO2↑

B.電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑

C.三氯化鐵溶液中滴入過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H+ + H2O2=Fe3+ + 2H2O

請回答：

(1)寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是________。

(3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是________。(填編號)

A．減壓過濾使用的濾紙，為確保把所有的孔都覆蓋住，應(yīng)使濾紙大于布氏漏斗內(nèi)徑

B．為得到純凈的硫酸鋁晶體，采用加熱烘干的方式干燥

C．步驟Ⅵ洗滌沉淀時，關(guān)小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌

D．步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度

(4)H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過下圖所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備，該設(shè)備的作用是____。

(5)為測定實(shí)驗(yàn)所得硫酸鋁晶體的純度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸—醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反應(yīng)后稀釋至250 mL。

步驟二：取25.00 mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定過量的EDTA，達(dá)到終點(diǎn)時消耗V2mL ZnCl2溶液。

已知：M［Al2(SO4)3·18H2O]＝666 g·mol -1，EDTA分別能與Al3＋或Zn2＋以物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng)。

①在步驟二取上述稀釋液25.00 mL于錐形瓶中，有下圖所示操作(手持部分省略)，其中正確的是____。(填編號)取溶液所用儀器的名稱是____

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)═CO(g) △H2

②S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H4

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H6

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) △H8

⑤H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH10

⑥N2O4(g)2NO2(g) △H11 2NO2(g) N2O4(g) △H12

A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

(1)NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。

A．破壞臭氧層

B．高溫下能使一些金屬氧化

C．造成酸雨

D．與人體血紅蛋白結(jié)合

(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NO)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(3)“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會的主題之一，為迎接奧運(yùn)，減少空氣污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是（______）

A．二氧化碳和氮?dú)?/span> B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧氣 D．二氧化碳和氫氣

(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)如下：

O3O2＋O　Cl＋O3=ClO＋O2　ClO＋O=Cl＋O2　總反應(yīng)：2O3===3O2

在上述臭氧變成氧氣的過程中，Cl是__________________。