A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

已知：反應(yīng)Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH1=－112 kJ/mol；

反應(yīng)Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=－24.2 kJ/mol；

反應(yīng)Ⅲ.3O2(g)2O3(g)　 ΔH3=＋144.6 kJ/mol；

(1)大氣層中O3氧化NO的熱化學(xué)方程式為3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。

(2)某溫度下，向1L剛性容器中投入1mol O2發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，5min時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.9倍后不再變化。

①5min內(nèi)O3的生成速率v(O3)=______________________。

②平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。

(3)常溫下，向壓強(qiáng)為pkPa的恒壓容器中充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。平衡時(shí)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為0.2mol和1mol，則常溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=____________kPa-1(已知?dú)怏w中某成分的分壓p(分)=×p(總)，用含p的式子表示)。

(4)工業(yè)上常用氨氣去除一氧化氮的污染，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lg Kp=5.0+ (T為開(kāi)氏溫度)。

①該反應(yīng)ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。

②一定溫度下，按進(jìn)料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，勻速通入裝有錳、鎂氧化物作催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間，NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如上圖。NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。

（1） “混合”步驟需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸的目的是______。

（2）流程中加入溶液可防止加氨水時(shí)溶液中c(OH)過(guò)大，其原理是______。

（3）“氧化”步驟中應(yīng)先加入氨水再加入，理由是______。

（4）為測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取樣品4.000g于燒瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL 4molL-1NaOH溶液，加熱至沸15~20min，冷卻后加入15.00mL 6molL-1HCl溶液酸化，將轉(zhuǎn)化成Co3+，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00 mL試樣加入到錐形瓶中；

②加入足量KI晶體，充分反應(yīng)；

③加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2 次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的平均體積為15.00mL。（已知：2Co3++2I＝2Co2++I2，I2+2S2O32-＝2I+S4O62-），通過(guò)計(jì)算確定該產(chǎn)品中鈷的含量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。______

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)分析錯(cuò)誤的是

A.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

NH4Cl_______________ NaOH__________________

H2O2_________________ HClO_________________

(2)已知有下列物質(zhì)：①HNO3 ②硫單質(zhì) ③NaOH ④液氦 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦CCl4 ⑧NH4Cl ⑨KBr ⑩O2，分別將正確的序號(hào)填入相應(yīng)的位置。

以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是______________；

只含有共價(jià)鍵的是__________________；

既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是____________；

含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________；

不含化學(xué)鍵的是__________。

①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________。

注：答題時(shí)，A—G所有元素都用其對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示。

(1)畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

(2)A的某氫化物分子式為A2H6，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物（H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)）時(shí)放出的熱量為QkJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示1molA2H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________；

(3)用電子式表示D2G的形成過(guò)程______________；其所含化學(xué)鍵類(lèi)型為________；

(4)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是___>____>____；

(5)C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為___>____（填化學(xué)式），原因是：______________；

(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系， 裝置如圖。

①溶液a和b分別為_________，__________；

②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚檢驗(yàn)Fe3+。

①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

②類(lèi)鹵素離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是______

（3）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

（4）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______（用元素符號(hào)表示）。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時(shí)最好控制=______，當(dāng)= 0.25時(shí)，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中，改變反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)時(shí)間為90min，反應(yīng)溫度對(duì)各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時(shí)，VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過(guò)電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B”)。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?/span>__________________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

儀器：______、______、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論)

①__________________________________________________；

②___________________________________________________；

此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：__________________________________________________。