A.制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.鍋爐除水垢時先用純堿浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-

C.泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是_________。

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。

（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點(diǎn)時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學(xué)方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________。

(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____，總反應(yīng)的離子方程式為_________________，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說法正確的是(填序號)___________。

①溶液中Na+向A極移動 ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán) ③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口 (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。

(1)應(yīng)用系統(tǒng)命名法對有機(jī)物A進(jìn)行命名：___________，標(biāo)注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形為________（填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”）。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有______種。

(2)相同質(zhì)量的上述四種有機(jī)物完全燃燒時耗氧量最小的是_____________（填名稱）。

(3)有機(jī)物B能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為①___________________________；②___________________________。

(4)D在一定條件下生成高分子化合物的反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________。

回答下列問題：

(1)干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。

(2)由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有________個碳原子。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

(4)在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F-的配位數(shù)是________。

(5)固態(tài)時，C60屬于________ （填“共價”或“分子”）晶體。

A.裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2

B.如果直接加熱MgCl26H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgO

C.尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收

D.金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火

(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要離子方程式______。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______。(雙選，填選項(xiàng)字母)

a．燒杯b．容量瓶c．滴定管d．玻璃棒

(2)下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖

已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)= 2.3×10-9，

①濾渣I中含_____(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去______(填離子符號)

②加入H2C2O4應(yīng)避免過量的原因是________

(3)25℃，H2C2O4的電離平衡常數(shù)如下：

①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=__________

②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、堿性、中性)

A. A B. B C. C D. D

A.過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①

B.的分解速率與的濃度有關(guān)

C.該反應(yīng)的催化劑是，而不是

D.由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能，也改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族

B.X、Y、Z三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小

C.XZ2 和YZ2 的化學(xué)性質(zhì)相似

D.利用 W 的含氧酸酸性強(qiáng)于Y 的含氧酸酸性，可證明非金屬性：W>Y