反應過程中能量變化如圖1所示，下列有關敘述正確的是______．

此反應為吸熱反應

催化劑能改變反應的焓變和活化能

表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能

有催化劑能加快反應速率，提高丙烷的轉化率

上述反應在恒溫恒容密閉容器中達到平衡，其平衡常數K的表達式為______若升溫，該反應的平衡常數______填“增大”、“減小”或“不變”若向上述反應達到平衡的容器內再通入少量丙烷，則______填“增大”、“減小”或“不變”．

在、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應的轉化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉化率逐漸增大的原因是______．

上述反應生成物丙烯經多步氧化生成丙酸，已知常溫下．

用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______．

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中______．

已知：

則丙烷脫氫反應的熱化學方程式為______．

a.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

b.化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、等有害氣體

c.直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

d.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低

A.adB.bcdC.bcD.acd

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時，該反應的平衡常數表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

【題目】Ⅰ在某溫度時按：：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：；

在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 ______ 選填序號．

：：1

：：2

：：2

容器內壓強保持不變

反應達到平衡后，某時刻改變下列條件 ______ ，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．

升溫加壓增大降低

某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成反應的影響．實驗結果如圖1所示：圖中和表示溫度，n表示起始時的物質的量

圖象中和的關系是： ______ 填“”、“”、“”或“無法確定”．

比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉化率最大的是 ______ 填字母．

若容器容積為1L，b點對應的，測得平衡時的轉化率為，則平衡時的物質的量濃度為 ______ ．

Ⅱ常溫時向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據圖2圖象回答下列問題：

比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的由大到小的順序為 ______ ．

滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有 ______ ．

b．

該溫度時氨水的電離平衡常數 ______ ．

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所變化，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法正確的是（ ）

A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t4~t5時間內反應物轉化率最低

（1）“酸浸”過程中，將礦石粉碎，其目的是__________；加熱能加快礦石粉“酸浸”速率，但溫度不宜過高，其原因是__________。

（2）Cu2S和硝酸反應，其還原產物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應時轉移10 mol電子。寫出該反應的離子方程式：_____________________。

（3）“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

（4）從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料，它的化學式為__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學式）。

（5）設計實驗確認過濾2得到的濾液中是否有Fe3+：___________________________。

（6）取wg輝銅礦經上述流程轉化，加入agCuO，濾渣2含bgCuO，最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素損失）。原輝銅礦含Cu2S的質量分數為____________。（用代數式表示）

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線：

回答下列問題：

(1)C中官能團的名稱是_______________________。

(2)E生成F的反應類型是_____________________。

(3)E的結構簡式為______________________________。

(4)B生成C的化學方程式為_____________________。

(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：l)的有機物有______種。

(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備 的合成路線_________。

(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，_______________。

(2)“合成”主要反應的化學方程式為__________________。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是_________。投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。

(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，___________________。[實驗中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]

A.表示放熱反應，表示吸熱反應

B.在化學反應中發(fā)生物質變化的同時，不一定發(fā)生能量變化

C.的大小與熱化學方程式中化學計量數有關

D.生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，

A. 該反應的化學方程式為2MN

B. t1時N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

D. t3時正反應速率大于逆反應速率